Котий Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 16:09 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 16:09 Помогите, пожалуйста, разобраться. Много направлений реакции, с какой стороны подойти к решению? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 16:55 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 16:55 с методом ознакомились? Ссылка на комментарий
Котий Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 17:00 Автор Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 17:00 Да, метод я знаю, принимается что концентрация промежуточных продуктов приблизительно одинакова. Но не могу вывести уравнение потому что много реакций, и даже в тупик, вроде обрыва цепи. Ссылка на комментарий
Tibetan Fox Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 17:54 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 17:54 Делаем так: 1) Записываем уравнение для скорости реакции. 2) Применяем принцип стационарности для промежуточных продуктов, записываем нужные выражения. 3) Находим неизвестные концентраци и пдставляем их в уравнение скорости реакции. 4) ... 5) PROFIT! ЗЫ, у вас в ответе есть опечатка, имейте ввиду. Ссылка на комментарий
Котий Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 18:56 Автор Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 18:56 Делаем так: 1) Записываем уравнение для скорости реакции. 2) Применяем принцип стационарности для промежуточных продуктов, записываем нужные выражения. 3) Находим неизвестные концентраци и пдставляем их в уравнение скорости реакции. 4) ... 5) PROFIT! ЗЫ, у вас в ответе есть опечатка, имейте ввиду. Не получается, одно выражаю через другое и как по кругу хожу... Ссылка на комментарий
Решение Tibetan Fox Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 19:39 Решение Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2017 в 19:39 Ок. Сокращенно записываем реакции: А → B + C (k0) A + C → D + E (k1) D → F + C (k2) D → обрыв (k3). Записываем уравнение для скорости реакции. Эта скорость будет суммой скоростей стадий, в которых вещество А расходуется: dA/dt = k0[A] + k1[A][C] (1) Из принципа стационарности скорость образования радикалов хлора равна скорости их расхода: k0[A] + k2[D] = k1[A][C], откуда [C] = k0/k1 + k2[D]/k1[A] (2). Точно так же выражаем концентрацию радикалов [D]: k1[A][C] = k2[D] + k3[D] = (k2 + k3)[D]. [D] = k1[A][C]/(k2+k3). Подставляя последнее выражение в (2) получаем выражение для концентрации [C]: [C] = k0/k1 + k2[C]/(k2+k3), после преобразований выражаем [C]: [C] = k0k2/k1k3 + k0/k1. Подставляя это выражение в (1) находим: dA/dt = k0[A] + k1[A][k0k2/k1k3 + k0/k1] = (2k0 + k2k0/k3)[A] 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти