Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
йцу

Нужна помощь

Рекомендованные сообщения

В реакции СО(г ) + H2O(г| ----- СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо:

а) увеличить давление;​ б) уменьшить давление,

в) увеличить температуру; г) уменьшить температуру.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для начала просто тупо смотрите - что (в плане температуры и давления - или связанного с ним объема газов) меняется в этой системе при реакции. По поводу объемов газов: слева - две формульных единицы газов, справа - две формульных единицы газов. Следовательно, изменения объемов (а, следовательно, и давления) в системе не происходит. Как бы мы эту систему дальше не сжимали, или не растягивали - на смещение равновесия это никак не повлияет. А вот тепло при протекании прямой реакции - выделяется. Следовательно, если это тепло забирать - уменьшая температуру - равновесная система будет стараться это компенсировать, подгоняя реакцию прямую. А умные люди назвали подобный принцип - принципом Ле-Шателье. Все теперь в голове устаканилось?..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...