Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
GeK63RUS

Взаимная растворимость одноионных солей

Рекомендованные сообщения

Уважаемые коллеги, подскажите где почерпнуть информации о взаимной растворимости солей с одинаковыми ионами или просто о взаимном растворении солей?

Например, есть след. соли (растворимость приведена при 20°С на 100 гр воды)

1) бромид натрия, 90,8 грамм на 100 грамм воды.

2) формиат натрия, 97,2 грамм на 100 грамм воды.

3) нитрит натрия, 82,9 грамм на 100 грамм воды.

При совместном растворении (1 и 3)  или (1 и 2) получим ли растворение каждой соли в районе 90 грамм на 100 грамм воды (т.е. суммарное содержание солей около 180 грамм на 100 грамм воды).

Влияет ли характер аниона - органический или неорганич. анион, на совместное растворение двух солей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В "Справочнике по растворимости" Когана не смотрели? Там до фига всяких систем - бинарных, тройных, многокомпонентных, наверняка и по вашей теме что-то удастся нарыть. Не знаю точно, сколько там у него томов, но штук 7 книжек в сети есть.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за совет. "Прошерстил" справочник, но  там больше экзотика или не все концентрации при разных температурах. В общем не нашел нужных комбинаций солей и закономерность вывести крайне тяжело.

Уверен, что есть химики, которые сталкивались с такими вещами.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Анион влияет при комплексообразовании. Для натрия нехарактерно, кроме полифосфатов, краунов и т.п.

У двойных солей обычно растворимость меньше.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для сильных электролитов справедливо ПР с учетом ионной силы раствора. Т.е. растворимость двух указанных солей будет уменьшаться из-за увеличения концентрации натрия, но из-за увеличения ионной силы она будет возрастать. Две эти тенденции противоположны, поэтому надо вначале считать, а потом проверять на практике.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что там считать и как при таких концентрациях? Никакие Дебаи-Хюккели не работают, эмпирическая зависимость, и все.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А разве не будет то же самое, что у кислот и оснований? Где более сильные кислоты(основания) уменьшают Растворимость менее сильных? Здесь же катион одинаков, а анионы очень разные по ст.диссоциации

Почти наверняка просто алгебраическая сумма растворимостей не получится. Будет меньше, думаю

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...