Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Получится ли так сода?

Рекомендованные сообщения

NaCl расплав растворим в расплаве Na2CO3

http://www.crct.polymtl.ca/fact/phase_diagram.php?file=NaCl-Na2CO3.jpg&dir=FTsalt

 

CaCO3 также растворим в расплаве Na2CO3

Т.е при посредничестве соды в одном расплаве, могут быть и CаСO3 и NaCl,

Будут 'плавать' ионы Са и Сl, согласно Позину Cacl2 в расплаве может быть гидролизован парами воды, или даже окислен кислородом воздуха от 830' и выше. Т.е избавившись от ионов хлора в расплаве будет накапливаться сода. Возможно ли, так получить соду, а при гидролизе может и щелочь?

post-93074-0-24588700-1513849004_thumb.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NaCl расплав растворим в расплаве Na2CO3

http://www.crct.polymtl.ca/fact/phase_diagram.php?file=NaCl-Na2CO3.jpg&dir=FTsalt

CaCO3 также растворим в расплаве Na2CO3

Т.е при посредничестве соды в одном расплаве, могут быть и CаСO3 и NaCl,

Последнее совершенно не обязательно.

Вассал моего вассала не мой вассал.

 

Имея CaCO3, Na2CO3 и температуры диаграммы вы и так получите NaOH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смысл последнего из Позина, в удалении хлорид ионов из расплава, которые без ионов кальция не в виде Хлор газа, не в виде хлороводорода не улетят

NaOH из NaCl? Или имеете ввиду из Na2CO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Смысл последнего из Позина, в удалении хлорид ионов из расплава, которые без ионов кальция не в виде Хлор газа, не в виде хлороводорода не улетят

NaOH из NaCl? Или имеете ввиду из Na2CO3

Может есть смысл сразу переити к сравнению такого гипотетического способа с методом Сольве, я пока вижу одни недостатки.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пока не интересно сравнение, а интересна сама возможность/невозможность удаления хлорид ионов или Хлор газа, за счёт добавления в систему природного карбоната кальция

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Пока не интересно сравнение, а интересна сама возможность/невозможность удаления хлорид ионов или Хлор газа, за счёт добавления в систему природного карбоната кальция

Тогда уж лучше 2NaCl+SiO2+O2(H2O)=Na2SiO3+Cl2(2HCl)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Выход реакции, напрямую с натриевой солью, в отличии от кальциевой, вроде совсем малые. С оксидом бора, в отличии от SiO2, однако хорошо реагирует. Но это, все же не сода, и не щелочь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Выход реакции, напрямую с натриевой солью, в отличии от кальциевой, вроде совсем малые. С оксидом бора, в отличии от SiO2, однако хорошо реагирует. Но это, все же не сода, и не щелочь.

Так вы же предлагаете фактически 2NaCl+ CO2+O= Na2CO3+Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, но я же говорю непосредственно с натриевой не идёт. Но по Позину возможно окисление кальциевого хлорида.

Если не затруднит, прочитайте, о чем я в начале темы написал, и что спросил

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...