ЕГЭ (С)

[Ivanezhka]

Образец натрия 0,5г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 51,1г 1,5% раствор соляной кислоты. Вычислить массовую долю натрия в образце (в процентах)

[aversun]

Реакции напишите

[Ivanezhka]

Реакции напишите

 

2Na+2H2O=2NaOH+H2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

[Иван1978]

это тоже простая задача. Считаете массу соляной кислоты, ее количество моль. Потом по этим уравнениям вычисляете сколько моль гидроксида натрия и сколько моль натрия. Потом вычисляете массу натрия и его процент в навеске. Понятно?

Изменено 24 Декабря, 2017 в 12:57 пользователем Иван1978

[Ivanezhka]

это тоже простая задача. Считаете массу соляной кислоты, ее количество моль. Потом по этим уравнениям вычисляете сколько моль гидроксида натрия и сколько моль натрия. Потом вычисляете массу натрия и его процент в навеске. Понятно?

Просьба решить задачу полностью, с пояснениями,а не давать общую консультацию по ней.

И особенно:формула знаменателя при расчёт доли натрия. Какие массы составляют массу конечного раствора.

[Иван1978]

масса соляной кислоты 51.1*0.015=0.7665 г

количество молей соляной кислоты 0.7665/36.46=0.021 моль

по второму уравнению видно, что на 1 моль гидроксида натрия надо 1 моль кислоты.

Значит количество моль гидроксида натрия тоже 0.021 моль.

по первому уравнению видно, что на 2 моля натрия получается 2 моля гидроксида натрия.

Значит натрия тоже 0.021 моль

масса натрия 0.021*23=0.483 г

массовая доля натрия 0.483/0.5=0.966 или 96.6 %

[mypucm]

И особенно:формула знаменателя при расчёт доли натрия. Какие массы составляют массу конечного раствора.

А с чего такой интерес к массе конечного раствора, это хоть где-то спрашивается? Условие задачи хоть правильно поняли?