Как вычислить энергию Гиббса при нестандартнх условиях?

[Фалька1]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться. Есть реакция: 2Mg(тв)+СО2(газ)=2Mg(тв)+C(тв). Необходимо определить направление процесса при Т=500 К и р(СО2)=4 атмосферы. Определить направление значит найти свободную энергию Гиббса. есть формула G=G0+RTLn(p(продуктов)/р(исх.реагентов)), где G0 - энергия Гиббса при стандартных условиях, ее найти я могу. А вот что с давлениями продуктов и исходных в-в? Ведь дано только давление СО2. Может, надо в формуле только давления газов учитывать? В методичке про это не сказано, в Интернете эту формулу не могу найти. Заранее спасибо!

[dmr]

G=H-T*S

G-эн. Гиббса

Н-энтальпия

S-энтропия

Т-температура

[Фалька1]

G=H-T*S

G-эн. Гиббса

Н-энтальпия

S-энтропия

Т-температура

Так это для вычисления при стандартных условиях (G0), или нет?

[Иван1978]

а реакция точно такая ?

 Необходимо определить направление процесса. Определить направление значит найти свободную энергию Гиббса. 

значит найти изменение энергии Гиббса - делта G

[Фалька1]

а реакция точно такая ?

 

значит найти изменение энергии Гиббса - делта G

Да, там дельты G0 и G

Изменено 26 Декабря, 2017 в 12:44 пользователем Фалька1

[yatcheh]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться. Есть реакция: 2Mg(тв)+СО2(газ)=2Mg(тв)+C(тв). Необходимо определить направление процесса при Т=500 К и р(СО2)=4 атмосферы. Определить направление значит найти свободную энергию Гиббса. есть формула G=G0+RTLn(p(продуктов)/р(исх.реагентов)), где G0 - энергия Гиббса при стандартных условиях, ее найти я могу. А вот что с давлениями продуктов и исходных в-в? Ведь дано только давление СО2. Может, надо в формуле только давления газов учитывать? В методичке про это не сказано, в Интернете эту формулу не могу найти. Заранее спасибо!

 

Вычислить энтальпию и энтропию реакции в заданных условиях. Из них и получится нужная дельтаG.