Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Furaimu

Задача на электролиз.

Рекомендуемые сообщения

Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах.

Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л?

Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению:

2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+

 

P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется оксид меди (I), а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях гемиоксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря?

Изменено пользователем Furaimu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

при электролизе раствора соли меди не может ее оксид выделяться. Это непонятно.

А может выделяться в качестве промежуточного продукта, который в итоге окисляется и восстанавливается по реакции диспропорционирования Cu2O + 2H+?

Изменено пользователем Furaimu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Проводится электролиз 0.100М раствора Cu2+ на платиновых электродах.

Какое максимальное значение pH этого раствора, если концентрация Cu2+ ионов в растворе удается сохранять на уровне 0.100 моль/л?

Электролиз протекает с образованием Cu2O на катоде по сокращенному уравнению:

2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O + 2H+

 

P.S. Составление уравнения реакции было также частью задания, так что не исключено, что в нем может быть ошибка. Однако в самом задании дано в условии, что, якобы, при электролизе раствора меди (II) образуется монооксид, а уже при низких значениях pH начинает выделятся металлическая медь. (Вычисление переходного значения pH, когда начинает выделяться медь, является второй частью задания). Меня же, во-первых, мучает вопрос, как может появляться в таких условиях монооксид, не реагируя моментально с водородными катионами, а во-вторых, как решать эту задачу, собственно говоря?

Вообще-то монооксид - это CuO, а Cu2O - надо бы называть гемиоксид, потому хотелось бы поточней условие

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще-то монооксид - это CuO, а Cu2O - надо бы называть гемиоксид 

Моя вина, сори

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

может электроды все таки не платиновые а медные. 

Нет, платиновые

Ну а если, допустим, предположить, что реакция на катоде идет по-привычному, до металлической меди. В таком случае можно посчитать максимальный pH, оставив остальную часть условия такой же?

В условии еще есть такие данные, но не все должны обязательно пригодиться

YMTn4zZyhnM.jpg

Изменено пользователем Furaimu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди

Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН

Это и будет его максимальное значение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Надо просто посчитать рН при котором начнется выпадение гидроксида меди

Берете ПР для гидроксида, подставляете туда концентрацию ионов меди, рассчитываете концентрацию гидроксид-ионов, рОН и рН=14-рОН

Это и будет его максимальное значение

0.100[OH-]2 = 2*10-19

[OH-] = (2*10-19/10-1)1/2 = 1.414*10-9

pH = 14 - (-lg 1.414*10-9) = 5.15

Не ошибся нигде?

 

В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение.

Изменено пользователем Furaimu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В таком случае еще вопрос: как вообще к решению может быть причастен гидроксид меди? Не совсем понял часть, где Вы сказали про его выпадение.

А о каком электролизе раствора соли меди можно говорить, если медь из раствора будет уходить в осадок гидроксида?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×