Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

АлексейР

Почему реакция не получается?

Рекомендуемые сообщения

Реакция BaO+Cu(NO3)2=CuO+Ba(NO3)2 должна пойти? и если да, то почему не получается СuO?

А как проводится реакция и откуда BaO?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как проводится реакция и откуда BaO?

BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так:

Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает.

 

Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. 

Изменено пользователем АлексейР

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так:

Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает.

 

Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. 

Цель всего этого какая? Для чего все это затевалось?

Cu(NO3)2 + BaO + H2O = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

Цвет часто определяется степенью дисперсности и составом осадка.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цель всего этого какая? Для чего все это затевалось?

Cu(NO3)2 + BaO + H2O = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

Цвет часто определяется степенью дисперсности и составом осадка.

получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

BaO из хим.мага (проверенного), а реакция проводилась так:

Приготовил я раствор Сu(NO3)2 взаимодействием сульфата меди с нитратом стронция, после того как осадок в виде сульфата стронция осел, я взял раствор и влил его с помощью пипетки в пробирку с BaO, реакция та пошла, но как-то странно заместо черного осадка в виде CuO образуется осадок сине-зеленого цвета. Реакцию проводил несколько раз, покопался в интернете но никакого объяснения не нашел. спрашивал и у учительницы по химии (человек ещё старой закалки) но и она не знает.

 

Даже если образовался гидрооксид меди, осадок должен был быть синим, но ни как ни сине-зеленым. 

 

А вы стехиометрический расчёт реакции делали, или смешивали компоненты от балды? К тому же сам метод проведения реакции кривоватый, бо при избытке окиси бария (а локально он был по-любому!) вполне могли образоваться основные нитраты меди переменного состава, они как раз зеленоватого цвета. Раствор нитрата бария в конечном итоге так получить можно, но при этом вы нерационально используете свой нитрат меди, так как часть его уйдёт в осадок в виде основных солей.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор. 

 

Если нитрат меди с избытком взят - будет примесь основной соли в осадке. 

Нагрей смесь до кипения, гидроксид меди должен развалится до оксида, тогда всё почернеет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если нитрат меди с избытком взят - будет примесь основной соли в осадке. 

Нагрей смесь до кипения, гидроксид меди должен развалится до оксида, тогда всё почернеет.

спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

при избытке окиси бария 

 

При избытке оксида бария и основной нитрат развалится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

получение кристаллов Ba(NO3)2, я выпаривать собираюсь раствор.

Полагаю, что азотная или серная кислота или тот же нитрат аммония более доступные реактивы, чем нитрат стронция.

Изменено пользователем avg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×