Метод полуреакций

[Ira003]

Составить уравнения полуреакций: а) в кислой среде: H2S—>H2SO; б) в нейтральной среде: Mn(OH)2–> Mn(OH)3; в) в щелочной среде: Cr2O7^(-2)—>CrO2^(-)

[Nemo_78]

Составить уравнения полуреакций: а) в кислой среде: H2S—>H2SO; б) в нейтральной среде: Mn(OH)2–> Mn(OH)3; в) в щелочной среде: Cr2O7^(-2)—>CrO2^(-)

 

. H2SO... и всё, простите?! Опечатались, просто лень или же так, как напечатано, и надо понимать?!

 

. С уважением и Наступающим!

[Тот Самый 1]

Составить уравнения полуреакций: а) в кислой среде: H2S—>H2SO; б) в нейтральной среде: Mn(OH)2–> Mn(OH)3; в) в щелочной среде: Cr2O7^(-2)—>CrO2^(-)

Это не остановит Тота.

H₂S + H₂O -> H₂SO + 2H⁺ + 2e^-

Mn(OH)₂ + H₂O -> Mn(OH)₃ +H⁺ + e^-

Cr₂O₇^-2 + H₂O + 6e^- -> 2CrO₂^- + 6HO^-

[Nemo_78]

...

Mn(OH)₂ + H₂O -> Mn(OH)₃ +H⁺ + e^-

...

 

       Кто мы такие, чтобы судить или даже просто обсуждать божественные рассуждения, но... Протон, сопряжённый с гидроксидами, пусть и малорастворимыми, всё-таки сомнительно как-то... Не правильнее было бы просто гидроксид-ион в левую часть добавить...

 

            С уважением и благоговейным трепетом

[mypucm]

Это все - чистая формальность. Обычно при уравнивании таких реакций восстановитель поставляет протоны, окислитель их тратит на удаление своих кислородов. Не всегда все при этом сходится, конечно, но такая запись полуреакции вовсе не означает, что при протекании реакции вцелом среда станет кислой.

А вот (с тем же благоговейным трепетом) в реакции для хрома у Тота Тотальный дисбаланс по кислороду с водородом.

[Ira003]

. H2SO... и всё, простите?! Опечатались, просто лень или же так, как напечатано, и надо понимать?!

. С уважением и Наступающим!

Опечатались, простите!!( там H2SO3

[Nemo_78]

Опечатались, простите!!( там H2SO3

 

      Ну, тогда так, вроде бы:

 

1)  H₂S + 3H₂O  - 6e^-  -> H₂SO₃ + 6H⁺ 

2) Mn(OH)₂ + OH^- - 1e^- -> Mn(OH)₃

3) Cr₂O₇^2- + 3H₂O + 6e^- -> 2CrO₂^- + 6OH-

 

 

                        Ещё раз с Наступающим Вас!!!