Помогите пожалуйста ни как не получается

[Диля01]

К раствору сульфата натрия прибавили воды массой в 1,8 раз больше чем масса раствора сульфата натрия. В результате чего атомов в растворе увеличилось в 3 раза. Нужно определить % содержание воды в растворе

А. 14.2 Б. 5.07 В. 94.93 Г. 85.8

[Хоббит)]

Так надо было в той же теме написать вопросы. Сейчас будем писать... Я не химик, но попробовал бы так :

1)    (Na2SO4 + H2O) + H2O =  (Na2SO4 + H20)

       первый раствор                  второй раствор

2) расставим количество молей, так как оно не известно по задаче: 

( aNa₂SO₄ + bH₂O) + cH₂O =  ( aNa₂SO₄ + (c+b)H₂0)

3) теперь сверху подпишем массы компонентов, а снизу подпишем молярные массы веществ ( можно наоборот) :

 

                m₁                      m₂                       m₁+m2

( aNa₂SO₄ + bH₂O) + cH₂O =  ( aNa₂SO₄ + (c+b)H₂0)

 142г/моль    18г/моль

4) Так как решения явно я не вижу пока, то пишем все уравнения между компонентами :

   1) требуется найти m_воды/(m₁+m2)

   2)  m₁/m₂ =1,8

   3)  m1 = 142*a + 18*b

   4)  m2 = c*18

   5)  Количество молекул связано с числом Авогадро N_A и количеством молей, но нам дано лишь отношение количества молекул, значит будет достаточно отношения числа молей : ...А вот тут вопрос - молекулы нам нужны или всё таки атомы... ??? Если молекулы, то : a+b+c = 3*(a+b)

   6) 142*a + 18*(c+b) = m1+m2  -----Здесь есть m_воды = 18*(c+b)

5-ый шаг - нужно скомбинировать уравнения, т.е. надо время на подумать.  ( и покушать )

Изменено 3 Января, 2018 в 13:42 пользователем Хоббит)

[Иван1978]

да, не там все проще... вот подумать и покушать надо быстрее, пока MGM не пришел.

Изменено 3 Января, 2018 в 13:50 пользователем Иван1978

[Хоббит)]

да, не там все проще... вот подумать и покушать надо быстрее, пока MGM не пришел.

А чего ждали - пишите скорее, пока не пришёл.

Человек второй день просит помочь, а вы тут резину тянете.

...Так мне думать или ждать MGM ? я не понял ?!

[Иван1978]

ну я нашел как решать, только математически немного громоздко получается.

пусть m1 - масса сульфата натрия в граммах, а m2- масса воды в растворе до подлива. Тогда можно записать уравнение

число атомов в растворе до подлива

 

n_a=(m1/142)*N_A​*7 + (m2/18)*N_A​*3

 

число атомов в растворе после подлива

 

n_a=(m1/142)*N_A​*7 + (m2/18)*N_A​*3 + ((1.8*(m1+m2))/18)*N_A​*3

 

теперь надо второе уравнение поделить на первое и приравнять трем.

Число Авогадро сокращается и в числителе и знаменателе.

теперь эту дробь надо поделить и числитель и знаменатель на m2, чтобы

получилось уравнение относительно m1/m2 и находить значение этой величины.

 

процент воды в первоначальном растворе будет вычисляться по формуле

 

m2/(m1+m2) или деля числитель и знаменатель на m2

1/(m1/m2 +1)

 

процент воды в конечном растворе будет вычисляться по формуле

(1+1.8*(m1/m2 +1))/(m1/m2+1+1.8*(m1/m2 +1))

 

теперь решайте это уравнение...

у меня вышло m1/m2 = 0.165

в первоначальном растворе процент воды 85.8%

в полученном растворе процент воды 94.94%

 

вопрос непонятен в каком растворе они воду ищут цифры подходят либо к Г , либо к В

все таки я склоняюсь, к тому что воду ищут в результирующем растворе,

тогда ответ В

Изменено 3 Января, 2018 в 18:16 пользователем Иван1978

[Хоббит)]

Так и решайте, зачем тянуть.

Математически вы написали то же самое, что и я. Поэтому я пока подожду ответа на два вопроса : 1 - отношение чего дано - атомов или молекул; 2 - в каком растворе определять воду - в начальном или конечном?

[M_GM]

да, не там все проще... вот подумать и покушать надо быстрее, пока MGM не пришел.

И чем я вас так напугал?

Решать нужно проще, атомы считать не в штуках, а в молях, брать порции удобные для расчетов.

Например: Пусть исходного раствора было 100 г

Значит, воды добавили 180 г, это 10 моль воды, и 30 моль атомов

И это в 2 раза больше атомов, чем их было в исходном растворе (чтобы после прибавления их количество возросло в 3 раза)

Значит в исходном растворе массой 100 г было 15 моль атомов

Теперь алгебраический метод: 

Пусть исходный раствор содержал х моль воды и у моль Na2SO4

Значит он содержал 3х+7у=15 моль атомов

и имел массу 18х+142у=100 г

Решая систему этих уравнений получаем х= 4,767 моль, что отвечает массе воды 85,80 г

Что численно равно ее массовой доле 85,8% - ответ Г

 

Для конечного раствора это действительно будет 265,8/280 = 94,93% - ответ В

Поэтому вопрос, как отвечать остается открытым