Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ankoudsam@mail.ru

Синтезируем щелочь из подручных материалов.

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток, каюсь, спал на уроках. В подсознании я понимаю что данная реакция CH3COONa+H2O->CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O ну и далее по кругу, не возможна, но понять таки не могу. Наиболее доступным языком разъясните, ибо сам я ребенку разъяснить не могу. Спасибо за непонимания.  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Данная реакция (гидролиз соли) возможна, но она обратима:

CH3COONa+H2O <-> CH3COOH+NaOH

т.е. в растворе соли одновременно протекает и прямая реакция и обратная

в результате устанавливается равновесие между их скоростями

и в растворе будут все 4 вещества.

Но! равновесие смещено очень сильно в сторону обратной реакции,

так что в прямом направлении она протекает на несколько процентов
и в растворе около 99% исходной соли и всего около 1% кислоты и щелочи

 

Поэтому для синтеза щелочи ( чтобы ее выделить в заметных количествах) эта реакция не годится.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 12.01.2018 в 04:03, Иван1978 сказал:

ну а какой смысл покупать гашеную известь и проводить реакцию если можно сразу купить гидроксид натрия?

 

Смысл в том, что не всё в этом мире продаётся и покупается. Пару вёдер извести и мешок соды можно подтянуть взять в бессрочную безвозмездную аренду на родном заводе, стройке и т. п.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
11 час назад, M_GM сказал:

Данная реакция (гидролиз соли) возможна, но она обратима:

CH3COONa+H2O <-> CH3COOH+NaOH

т.е. в растворе соли одновременно протекает и прямая реакция и обратная

в результате устанавливается равновесие между их скоростями

и в растворе будут все 4 вещества.

Но! равновесие смещено очень сильно в сторону обратной реакции,

так что в прямом направлении она протекает на несколько процентов
и в растворе около 99% исходной соли и всего около 1% кислоты и щелочи

 

Поэтому для синтеза щелочи ( чтобы ее выделить в заметных количествах) эта реакция не годится.

То есть если в Ацетат натрия добавить воды, то реакция все ровно протекает, но в сторону образования соли. Правильно я понял? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
24 минуты назад, Аль де Баран сказал:

 

Смысл в том, что не всё в этом мире продаётся и покупается. Пару вёдер извести и мешок соды можно подтянуть взять в бессрочную безвозмездную аренду на родном заводе, стройке и т. п.

Так же и NaOH(каустическая сода)можно не покупать, спросите в  районных электрических сетях занимающееся ремонтом трансформаторов, мы оборудования данным раствором моем :) про чистоту не чего сказать не могу, но на вид белая без примесей и жжётся зараза сильно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, killove сказал:

То есть если в Ацетат натрия добавить воды, то реакция все ровно протекает, но в сторону образования соли. Правильно я понял? 

Ацетат натрия и есть соль. И если вы к ней добавите воды реакция будет протекать в сторону кислоты.

Но на 1%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
26 минут назад, M_GM сказал:

Ацетат натрия и есть соль. И если вы к ней добавите воды реакция будет протекать в сторону кислоты.

Но на 1%

Спасибо, вроде бы понял. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×