Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Bi2O5^(0)+10H^(+) + 4e=2Bi^(+3)+5H2O      *1
2Cl^(-) - 2e=Cl2^(0)                                         *2
Bi2O5^(0)+10H^(+) +4Cl^(-)=2Bi+5H2O+2Cl2
Bi2O5+10HCl=2BiCl3+5H2O+2Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Bi2O5^(0)+10H^(+) + 4e=2Bi^(+3)+5H2O      *1

2Cl^(-) - 2e=Cl2^(0)                                         *2

Bi2O5^(0)+10H^(+) +4Cl^(-)=2Bi+5H2O+2Cl2

Bi2O5+10HCl=2BiCl3+5H2O+2Cl2

 

В вашей записи куча лишних символов, бо она представляет собой гибрид методов электронного и электронно-ионного баланса. В методе электронно-ионного баланса степени окисления атомов не указываются, а обозначаются только заряды реально существующих ионов. Кроме того, понятие степень окисления относится исключительно к отдельным атомам, но никак не к молекулам, в свете чего совершенно непонятно, что означают символы (0) после формулы Bi2O5. Поэтому лучше сделать так:

Bi2O5 +10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O (*1)

2Cl- - 2e = Cl2 (*2)

------------------------------------------------------

Bi2O5 +10H+ + 4Cl- = 2Bi3+2Cl25H2O

Bi2O5 +10HCl = 2BiCl3 + 2Cl2 + 5H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно уравнять и без всякого составления электронного баланса, т.е. не по переносу электронов, а по переносу кислорода. Оксид висмута лишается всех своих кислородов, и из продуктов они есть только в воде. Значит, чтобы сотворить такое, мы должны добавить (на 5 кислородов оксида) 10 молекул HCl и получить 5 молекул воды. Все остальное уравнивание получается практически автоматически.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно уравнять и без всякого составления электронного баланса, т.е. не по переносу электронов, а по переносу кислорода. Оксид висмута лишается всех своих кислородов, и из продуктов они есть только в воде. Значит, чтобы сотворить такое, мы должны добавить (на 5 кислородов оксида) 10 молекул HCl и получить 5 молекул воды. Все остальное уравнивание получается практически автоматически.

 

Можно, но нельзя! В задании ясно прописан метод уравнивания.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...