Оксид свинца + нитрат меди.

[Gina.93]

1 минуту назад, mirs сказал:

https://ru.wikipedia.org/wiki/Дигидроксокарбонат_меди(II)

И чо? 

Гидроксокарбонат же, не гидроксонитрат, не гидроксохлорид же 

[mirs]

19 минут назад, Gina.93 сказал:

И чо? 

Гидроксокарбонат же

ничО. Это малахит. Минимальная какая-то полезность и оно уже описано и пронумеровано.

https://kristallov.net/ruait.html

Изменено 1 Января, 2020 в 08:47 пользователем mirs

[Gina.93]

Только что, mirs сказал:

ничО. Это малахит. Минимальная какая-то полезность и оно уже описано и пронумеровано.

Вопрос где то о полезности был? 

Вопрос был о растворимости, и рН образования, гидррксонитрат/хлорида меди

[mirs]

30 минут назад, Gina.93 сказал:

Вопрос был о растворимости, и рН образования, гидррксонитрат/хлорида меди

Никто за 300 лет существования химии за эти цифры не заплатил. Вот их и нет.

http://en.bookfi.net/book/1334899

 

Изменено 1 Января, 2020 в 09:02 пользователем mirs

[Лавров]

17 часов назад, mirs сказал:

Растворить хлорид и нитрат меди.. Измерить pH. Где кислее, там и сильнее.

Потом растворить хлорид и нитрат серебра. Почесать лысину.

Потом найти в букваре определение про сравнение силы кислот.. Не уверен, что это определение будет

совсем корректное..На это можно потратить лет 10 при наличии королевского жалования..

 

Значит нужно сформулироватьь задачу правильнее, точнее. Основные соли изи нерастворимых солей же не саждаются.

Вот примеры из моей практики, где мне важно было понять обсуждаемую закономерность: 

https://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=36&t=117195&start=80

Изменено 1 Января, 2020 в 13:55 пользователем Лавров

[Лавров]

В технических растворах часто бывают несколько анионов. Соосаждение катионов в литературе встречается часто, гораздо сложнее заметить соосаждение анионов. И далее - где грань с ионообменными свойствами осадков?  Когдато я пытался заменить анион в основной соли меди,  результаты не сохранились. Пробовал то же с солями олова, - там всё ещё сложнее. Нужна информация, не анализы.

[yatcheh]

14 часов назад, Paul_K сказал:

Это и проявляется в легкости гидролиза солей. Например, можно сделать водный раствор SnCl4, но не Sn(NO3)4, который полностью гидролизуется.

 

Хлорид- и нитрат-анионы существенно отличаются по своим свойствам. Нитрат, например, намного менее склонен входить во внутрикомплексную сферу, и намного легче, чем хлорид-анион замещается гидроксилом. Сила кислоты тут не играет роли. Вы же не считаете, что соли олова IV (изрядной кислоты Льюиса) просто тупо диссоциируют в водном растворе на катионы и анионы?

Изменено 1 Января, 2020 в 14:07 пользователем yatcheh

[Лавров]

У меня в практике основной вопрос не с хлориом и нитратом, с ниратом и сульфатом.

Потому что нитрат от сульфата очистить кристаллизацией легче.

[yatcheh]

3 минуты назад, Лавров сказал:

У меня в практике основной вопрос не с хлориом и нитратом, с ниратом и сульфатом.

 

Ну, это - один хрен (нитрат и сульфат). 

Добавьте в раствор глицерину - не будет никаких основных солей в осадке.

 

Изменено 1 Января, 2020 в 14:12 пользователем yatcheh

[Лавров]

А с основными солями олова нитрат легче выгорит при плавке, чем сульфат или хлорид. Или при электролизе  олова тоже свои замарочки.

10 часов назад, yatcheh сказал:

 

Ну, это - один хрен (нитрат и сульфат). 

Добавьте в раствор глицерину - не будет никаких основных солей в осадке.

 

Объясните, пожалуйста. У меня основные соли используются как стадия очистки и хранения полуфабриката. Что для олова, что для меди.