Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Kolektor

Хлорид серебра AgCl

Рекомендуемые сообщения

7 часов назад, ДмитрийМ сказал:

Увы, это злобные законы электрохимии не позволяют растворить серебро +0,500 вольтами :( 

Ну, если вы ссылаетесь на таблицу потенциалов, то из сульфитного, тиосульфатного, цианидного и аммиачного растворов позволяют

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 час назад, Монстр сказал:

Но такая  вещь, как монокристалл серебра, реально  сказочной красоты, в коллекции элементов п.таблицы займёт достойное место.

 

достойное, но желтый металл достойней.

 

image.png.4d71e08766911c4fbc82dde60f34a0a1.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
21 час назад, Ваня Ветров сказал:

Кого забанили в гугле ,тем рассказываю.В общем растворов хлорида алюминия в воде не бывает.

Исходя из этого происходит следующее.

Алюминий реагирует с хлоридом серебра.Далее хлорид алюминия гидролизуется с выделением соляной кислоты.Далее кислота реагирует с алюминием,образуя хлорид,который гидролизуется...

Как я понял, если что поправьте забаненых в гугле:

Хлорид темнеет, AgCl+Al=Ag+AlCl3

Среда становится кислой, AlCl3+H2O=Al(OH)Cl2+HCl

Кислота убирает оксидную плёнку, Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O

Алюминий взаимодействует с водой с выделением водорода, 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2.
Выпавший гидрооксид растворяется солянкой Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O

Прям вечный двигатель (шутка), чем всё закончится по итогу?  Всё никак не дойдёт.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Velund сказал:

А монокристалл палладия кто нибудь сподобился вырастить?

вырастили и палладий и много разных из платиновой группы.

http://www.periodictable.ru/046Pd/Pd.html

мне еще осмия и рения кристаллы понравились, форма кристаллов как бы добавляют характерные свойства каждого металла.

http://finesell.ru/platinoid/osmij.html

 

Изменено пользователем бродяга_

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
49 минут назад, Kolektor сказал:

Как я понял, если что поправьте забаненых в гугле:

Хлорид темнеет, AgCl+Al=Ag+AlCl3

Среда становится кислой, AlCl3+H2O=Al(OH)Cl2+HCl

Кислота убирает оксидную плёнку, Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O

Алюминий взаимодействует с водой с выделением водорода, 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2.
Выпавший гидрооксид растворяется солянкой Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O

Прям вечный двигатель (шутка), чем всё закончится по итогу?  Всё никак не дойдёт.

 

Так написали же сами... гидроксохлоридом, который как мерзкая слизь забьёт всё и вся и замучаетесь отмывать. Он теоретически (поначалу) в присутствии сильной солянки  должен был бы раствориться.. но практика показывает что не особо. А со временем эта каша вообще ни в чём не растворяется. Поэтому если алюминий и пользовать то только в виде монокуска, что бы легко вытащить. Гранулы зло, их не выловить и не растворить до конца :( .

Я отходы только цинком обрабатываю, да. дорогой, но без мерзких солей алюминия, они и в тигле толком не плавятся и не расшлаковываются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
19 минут назад, ДмитрийМ сказал:

 

но без мерзких солей алюминия, они и в тигле толком не плавятся и не расшлаковываются.

Сода хорошо растворяет эту штуку, в расплаве конечно же.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Серебро в серной заметно растворяется, да и в общем то добавлять кислоту для цинка (и для алюминия) смысла нет. Там и так хорошо раскочегаривается, даже мешать смесь вредно, разрушаются электропроводящие мостики по которым идёт ток для восстановления серебра. По крайней мере у меня сложилось такое впечатление, засыпал гранулы, размешал, через денек пришёл и всё серо :) .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×