Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Eugenia.pronina

Бисульфит натрия насыщенный

Рекомендуемые сообщения

Добрый вечер! 

Требуется получить насыщенный раствор натрия сернистокислого кислого - NaHSO3.

Выведала, что это можно сделать из метабисульфита (пиросульфита) натрия - Na2S2O5, он как раз имеется в наличии.

Уравнение реакции:

Na2S2O5 + Н2О =  2NaHSO3

 

1) Сколько брать метабисульфита (пиросульфита) натрия на м.к. V = 100 мл ?

    Простите за вопрос: Как это высчитать ? Скольки-процетный раствор готовить, чтобы взять уже навеску и растворять.....

2) Обязательно процесс вести при нагревании (в разных источниках по-разному)? Если да, то насколько нагревать?

3) И если бы был сухой NaHSO3,сколько его бы пошло для приготовления насыщенного раствора теоретически? 

http://www.labteh.com/productID10135/

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати. Всегда было интересно, можно ли, наоборот, выделить из раствора именно NaHSO3, а не в виде Na2S2O5.

Потому что в том же Карякине написано, что натрий сернистокислый кислый(натрий бисульфит) существует только в растворе. При добавлении к этому раствору 96% этанола выпадает осадок пиросернистокислого натрия(натрий пиросульфит).

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер! 

Требуется получить насыщенный раствор натрия сернистокислого кислого - NaHSO3.

Выведала, что это можно сделать из метабисульфита (пиросульфита) натрия - Na2S2O5, он как раз имеется в наличии.

Уравнение реакции:

Na2S2O5 + Н2О =  2NaHSO3

 

1) Сколько брать метабисульфита (пиросульфита) натрия на м.к. V = 100 мл ?

    Простите за вопрос: Как это высчитать ? Скольки-процетный раствор готовить, чтобы взять уже навеску и растворять.....

2) Обязательно процесс вести при нагревании (в разных источниках по-разному)? Если да, то насколько нагревать?

3) И если бы был сухой NaHSO3,сколько его бы пошло для приготовления насыщенного раствора теоретически? 

http://www.labteh.com/productID10135/

Спасибо!

 

У NaHSO3 растворимость 40 г на 100 г воды при 20С. Вот отсюда и считайте.

Но, надо сказать, что продажный "метабисульфит" может иметь состав, варьирующий в значительных пределах. Аналитически точного раствора из технического метабисульфита (а он только таким и бывает) вы всё равно не получите.

Кстати, и понятие "насыщенный" по отношению к гидросульфиту довольно условно. Насыщенный раствор его уже содержит изрядное количество метабисульфита (который, собственно, в осадок и валится)..

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

 

Разве что -  в аргоновой матрице ниже -120С :)

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати. Всегда было интересно, можно ли, наоборот, выделить из раствора именно NaHSO3, а не в виде Na2S2O5.

Потому что в том же Карякине написано, что натрий сернистокислый кислый(натрий бисульфит) существует только в растворе. При добавлении к этому раствору 96% этанола выпадает осадок пиросернистокислого натрия(натрий пиросульфит).

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

Да черть его знает! в изданиях пишут, что стабилен только в растворах....люди говорят, что купить можно где-то, только где О_о ?

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

 

Будет раствор NaHSO3 заявленной концентрации. А какая часть NaHSO3 там будет в виде Na2S2O5 - это никакими нормами не нормируется, а определяется только термодинамикой равновесия. А она (термодинамика) говорит нам о том, что в равновесии с гидросульфит-анионом в водном растворе всегда присутствует метабисульфит-анион. И ваша мечта о насыщенном растворе именно гидросульфита - несбыточна. 

 

Да в этом и смысла никакого нет.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×