Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Eugenia.pronina

Бисульфит натрия насыщенный

Рекомендованные сообщения

Добрый вечер! 

Требуется получить насыщенный раствор натрия сернистокислого кислого - NaHSO3.

Выведала, что это можно сделать из метабисульфита (пиросульфита) натрия - Na2S2O5, он как раз имеется в наличии.

Уравнение реакции:

Na2S2O5 + Н2О =  2NaHSO3

 

1) Сколько брать метабисульфита (пиросульфита) натрия на м.к. V = 100 мл ?

    Простите за вопрос: Как это высчитать ? Скольки-процетный раствор готовить, чтобы взять уже навеску и растворять.....

2) Обязательно процесс вести при нагревании (в разных источниках по-разному)? Если да, то насколько нагревать?

3) И если бы был сухой NaHSO3,сколько его бы пошло для приготовления насыщенного раствора теоретически? 

http://www.labteh.com/productID10135/

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати. Всегда было интересно, можно ли, наоборот, выделить из раствора именно NaHSO3, а не в виде Na2S2O5.

Потому что в том же Карякине написано, что натрий сернистокислый кислый(натрий бисульфит) существует только в растворе. При добавлении к этому раствору 96% этанола выпадает осадок пиросернистокислого натрия(натрий пиросульфит).

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер! 

Требуется получить насыщенный раствор натрия сернистокислого кислого - NaHSO3.

Выведала, что это можно сделать из метабисульфита (пиросульфита) натрия - Na2S2O5, он как раз имеется в наличии.

Уравнение реакции:

Na2S2O5 + Н2О =  2NaHSO3

 

1) Сколько брать метабисульфита (пиросульфита) натрия на м.к. V = 100 мл ?

    Простите за вопрос: Как это высчитать ? Скольки-процетный раствор готовить, чтобы взять уже навеску и растворять.....

2) Обязательно процесс вести при нагревании (в разных источниках по-разному)? Если да, то насколько нагревать?

3) И если бы был сухой NaHSO3,сколько его бы пошло для приготовления насыщенного раствора теоретически? 

http://www.labteh.com/productID10135/

Спасибо!

 

У NaHSO3 растворимость 40 г на 100 г воды при 20С. Вот отсюда и считайте.

Но, надо сказать, что продажный "метабисульфит" может иметь состав, варьирующий в значительных пределах. Аналитически точного раствора из технического метабисульфита (а он только таким и бывает) вы всё равно не получите.

Кстати, и понятие "насыщенный" по отношению к гидросульфиту довольно условно. Насыщенный раствор его уже содержит изрядное количество метабисульфита (который, собственно, в осадок и валится)..

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

 

Разве что -  в аргоновой матрице ниже -120С :)

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати. Всегда было интересно, можно ли, наоборот, выделить из раствора именно NaHSO3, а не в виде Na2S2O5.

Потому что в том же Карякине написано, что натрий сернистокислый кислый(натрий бисульфит) существует только в растворе. При добавлении к этому раствору 96% этанола выпадает осадок пиросернистокислого натрия(натрий пиросульфит).

Может, что-то изменилось с тех пор и есть информация о выделении бисульфита в кристаллическом виде?

Да черть его знает! в изданиях пишут, что стабилен только в растворах....люди говорят, что купить можно где-то, только где О_о ?

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У того же Acros фасовка в КГ, но что там будет....

 

Будет раствор NaHSO3 заявленной концентрации. А какая часть NaHSO3 там будет в виде Na2S2O5 - это никакими нормами не нормируется, а определяется только термодинамикой равновесия. А она (термодинамика) говорит нам о том, что в равновесии с гидросульфит-анионом в водном растворе всегда присутствует метабисульфит-анион. И ваша мечта о насыщенном растворе именно гидросульфита - несбыточна. 

 

Да в этом и смысла никакого нет.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...