Электролиз NiCl2

[lionsd99]

 

Раствор хлорида никеля (II), содержащий соль массой 150 г, подвергался электролизу силой тока 3 А в течение 6 ч. Учитывая, выход по току никеля и хлора составляют 60 и 85 %,рассчитать, какая масса соли осталась в растворе и какой объем хлора выделился.Составьте схему электролиза.

 

[Иван1978]

это простая школьная задача на закон Фарадея. Тут надо только понимать,что

на один моль никеля надо 2F кулон и на один моль хлора тоже 2F кулон электричества.

[yatcheh]

это простая школьная задача на закон Фарадея. Тут надо только понимать,что

на один моль никеля надо 2F кулон и на один моль хлора тоже 2F кулон электричества.

 

Надо заметить, что тех же самых кулонов! 

Иными словами, для разложения на Ni и Cl2 одного моля NiCl2 нужно два фарадея электричества.

[Иван1978]

непонятно правда куда никеля 25 процентов пропадает. Для расчета это неважно.

[mypucm]

Не, тут авторы засобачили зарытую собаку, пардон за тавтологию! Ибо выход по току у никеля и хлора не равен, и никель, остающийся в растворе в избытке, должен падать в виде гидроокиси на дно. Совместно с образующимися у анода гидроксилами при окислении воды. Так что считаем убыль соли по убыли хлорида, весь оставшийся неизрасходованным в электролизе никель сядет на дно гидроксидом.

[yatcheh]

непонятно правда куда никеля 25 процентов пропадает. Для расчета это неважно.

 

Вместо никеля водород прёт.А вместо хлора - кислород.

 

Я чёт условия задачи не прочитал. Тут да, собака порылась. Одними фарадеями не обойдёссе.

Изменено 29 Января, 2018 в 19:01 пользователем yatcheh