Cмесь альюминия и карбоната натрия

[Даврон]

Cмесь состоящая из Al и Na₂CO₃ c массой  35 гр, нагревали в присуствие О₂ , при высокой теспературе, открытом тигле. Масса полученного смесья составляло  37,9 гр. Определите их % содержание?

 

У меня получилась очень тяжёлым способом   (х ; y). Поэтому хотел бы решать задачу более лёгким методом. Как-то можно ли использовать из   37,9-35=2,9 гр 

 

2Al + 1.5O₂ = Al₂O₃

 

 

Na₂CO₃ + Al₂O₃  =  2NaAlO₂ + CO_{2          Заранее Спасибо!!!}

[M_GM]

На 2 моль Al поглощается 1,5 моль O2 (m=48 г) но потом выделяется 1 моль СО2 (m=44 г)

Т.о. в расчете на 2 моль Al прибавка массы должна составить 4 г или 2 г/моль

Отсюда смесь содержала 2,9/2 = 1,45 моль Al т.е. 39,15 г

Что никак не согласуется с данными задачи.

Вывод -

Не весь оксид алюминия прореагировал с содой, остался в избытке,

поэтому СO2 улетело меньше

Видимо только через (х;у)

Пусть в смеси было х моль Аl и у моль Na2CO3

27x + 106у = 35

В ходе реакции (1) х моль Al присоединило 0,75х моль O2 массой 24х г

В ходе реакции (2) у моль Na2CO3 выделило у моль СO2 массой 44у г

24х-44у = 2,9 | *1,125

27x-49,5y = 3,2625 вычитаем из уравнения (1)

155,5у=31,74

y=0,204 моль Na2CO3 массой 21,64 г  и Al было  13,36 г или 0,495 моль

После протекания реакций образовалось 0,408 моль NaAlO2

и осталось 0,0435 моль Al2O3

или 33,46 и 4,44 г соответственно, что в сумме дает 37,9 г

Т.е. 88,3% и 11,7% соответственно

Изменено 3 Февраля, 2018 в 17:39 пользователем M_GM

[Даврон]

На 2 моль Al поглощается 1,5 моль O2 (m=48 г) но потом выделяется 1 моль СО2 (m=44 г)

Т.о. в расчете на 2 моль Al прибавка массы должна составить 4 г или 2 г/моль

Отсюда смесь содержала 2,9/2 = 1,45 моль Al т.е. 39,15 г

Что никак не согласуется с данными задачи.

Вывод -

Не весь оксид алюминия прореагировал с содой, остался в избытке,

поэтому СO2 улетело меньше

Видимо только через (х;у)

Пусть в смеси было х моль Аl и у моль Na2CO3

27x + 106у = 35

В ходе реакции (1) х моль Al присоединило 0,75х моль O2 массой 24х г

В ходе реакции (2) у моль Na2CO3 выделило у моль СO2 массой 44у г

24х-44у = 2,9 | *1,125

27x-49,5y = 3,2625 вычитаем из уравнения (1)

155,5у=31,74

y=0,204 моль Na2CO3 массой 21,64 г  и Al было  13,36 г или 0,495 моль

После протекания реакций образовалось 0,408 моль NaAlO2

и осталось 0,0435 моль Al2O3

или 33,46 и 4,44 г соответственно, что в сумме дает 37,9 г

Т.е. 88,3% и 11,7% соответственно

Спасибо вам! Значить, у нас нет другого выбора.