Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Bat

Пути реакции

Рекомендуемые сообщения

Обнаружила, что плаваю в теории, и не получается найти источник.

 

Допустим, есть две возможных реакции: A+B->C+123456 Дж/моль и A+D->E+123457 Дж/моль. Разница гораздо меньше, чем kTNA. В каком соотношении будут происходить эти реакции?

Изменено пользователем Bat

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Типа если смешать сразу три вещества в кучу?

Думаю возможно почти равновероятно и первая и вторая и третья какая нибудь.

Многое зависит не только от кдж/моль, а и от доступа реагентов к друг другу, или от удаления продукта реакции из зоны реакции, от порога запуска реакции. Алюминий, или магний по кДж реакции, должен бы сгореть моментально, однакож Оксидная плёнка тормозит реакцию. И алюминий магниевые сплавы довольно таки стойки к коррозии

Или если смешать щелочь соляные с фосфорной кислотой и подогреть реакция пойдёт с фосфорной кислотой а соляная будет улетать

Хотя реакция с соляной кислотой по килоджоули лучше

Ну и в том числе от соотношения реагентов

Реагент А может быть просто в избытке Его хватит на обе реакции

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пути реакции неисповедимы! Никакой источник не найдете. То есть, при реальном протекании реакции главенствует кинетика, термодинамика только подсказывает, возможна ли реакция в принципе. Связать кинетику с термодинамикой нельзя. То есть, как бы для сходных реакций можно, и тут есть принцип Бренстеда (он же - соотношение Бренстеда-Поляни-Семенова), но в совсем общем случае не выйдет ни фига.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Более того, я бы добавил, что возможны реакции с поглощением энергии. Если продукты не способны обратно превратиться в исходные вещества по причине инертности или удаления из зоны возможной реакции одного из продукта.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Предположим, что активации и барьерных пленок нет, доступ реагентов одинаковый, ничего не улетает и не удаляется. Меня интересует чисто термодинамический эффект. Я бы просто рассчитала константы равновесия, но по условию реагент A поступает непрерывно, поэтому никакого равновесия нет, и как считать - непонятно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Константа равновесия может зависеть от температуры, а если нет стабилизации смеси по температуре, то смесь начнет разогреваться и какой-нибудь продукт может сместиться в сторону своего распада.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

... В каком соотношении будут происходить эти реакции?

В соотношении функции от отношения указанных энергий - т.к. вы ничего больше не уточнили, то так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
то так.

То как?

 

Что именно нужно уточнять, от чего зависит ответ?

 

 

Константа равновесия может зависеть от температуры, а если нет стабилизации смеси по температуре, то смесь начнет разогреваться и какой-нибудь продукт может сместиться в сторону своего распада.

Не начнет разогреваться.

 

Это не имеет отношения к делу. Нисколько не объясняет, как считать.

Изменено пользователем Bat

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ответ лежит в плоскости взаимодействия D и С, а так же Е и В. Кто кого способен вытеснять. При большом избытке А будут оба продукта без зависимости от свойств, если реакция возможна.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То как?

 

В соотношении функции от отношения указанных энергий

Там будет какая-нибудь экспоненциальная зависимость концентраций продуктов реакций от отношения указанных вами энергий данных реакций. 

Если хотите более точные ответы, то лучше привести примеры ваших реакций хотя бы в виде частных случаев.

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×