Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

vitaliusik

Не получаются реакции диспропорционирования электронно-ионным балансом

Рекомендуемые сообщения

Чтобы работать электронно-ионным методом надо повторить тему "Электролиты, сильные и слабые",
и учесть, что в виде ионов в ионных уравнениях можно писать только молекулы сильных электролитов.
P2S3 - разве это электролит? Это соединение двух неметаллов со слабо-полярной ковалентной связью, и расписывать ее на ионы нельзя.
Поэтому и в электронно-ионное уравнение записываем ее целиком:
P2S3 + ..... =>
Дальше смотрим, что из нее получается: H3POи SO2
H3PO- кислота слабая,
в присутствии сильной серной кислоты практически не диссоциирует,
я бы ее записал целиком, SO2- не электролит, получаем, сразу уравнивая фосфор и серу:
P2S3 + ..... => 2H3PO+ 3SO2
Следующая забота уравнять кислород и водород. Откуда их брать?
В кислой среде кислород берут из воды
(если реакция идет в водном растворе, но иначе и нет смысла говорить об ионах)
Считаем, сколько нам нужно кислорода в 2H3PO+ 3SO2 и убеждаемся, что 14 штук
Для этого надо взять 14 молекул воды,
которые отдадут свой кислород по схеме 14H2O => 14[O-2] + 28 H+
Сразу учтем, что 6 H+ из этих 28 уйдут в фосфорную кислоту и имеем:
P2S3 + 14H2O + ..... => 2H3PO+ 3SO2 + 22 H+
Все атомы у нас уравнены, пора считать заряды и определять число электронов
В левой части уравнения суммарный заряд = 0, в правой -  +22
Чтобы и справа сделать 0, туда надо добавить 22 электрона,
или перенося их влево имеем:
P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
Всё, первая полуреакция составлена!
Теперь надо заняться окислителем
А окислитель у нас серная кислота (конц) и восстанавливается до того же SO2:
Кислота сильная, и пренебрегая некоторыми особенностями,
запишем ее в виде иона:
SO42- + ... => SO2 + ...
Сера уравнена, а вот кислорода слева два лишних атома. Куда их деть?
В кислой среде кислород(-2) связывается ионами водорода в воду,
по схеме: [O-2] + 2H+ => H2O
Раз у нас два лишних атома кислорода, то: 
SO42- + 4H+  + ... => SO2 + 2H2O
Опять считаем заряды частиц: теперь у нас справа 0, а слева, если приглядеться +2
Добавляем влево 2 электрона и
SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
Вуаля! Вторая полуреакция составлена!
Но теперь их надо объединить в единую реакцию.
А для этого прежде всего уравнять число отданных и принятых электронов
коэффициентами электронного баланса

 ?? |P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
 ?? |SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
По-моему, здесь легко догадаться, что для такого уравнивания достаточно вторую полуреакцию умножить на 11, первую оставив без изменения:
   1 |P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
 11 |SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
Подводим черту и начинаем складывать, отдельно левые и правые части, не забывая умножать на 11:
   1 |P2S3 + 14H2O - 22е- => 2H3PO+ 3SO2 + 22H+
 11 |SO42- + 4H+  + 2е- => SO2 + 2H2O
-------------------------------------------------------------------------
P2S3 + 14H2O + 11SO42- + 44H+  = 2H3PO+ 3SO2 + 22H+ + 11SO2 + 22H2O
Приводим подобные, складываем, сокращаем,
и получаем суммарное ионное уравнение:
P2S3 + 11SO42- + 22H+  = 2H3PO+ 14SO2 + 8H2O 
Из которого очень легко получается молекулярное:
P2S3 + 11H2SO4  = 2H3PO+ 14SO2 + 8H2O
:du:  :ds:  :cn:  :bu:  :bn: 

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Однако, это не реакция диспропорционирования, а обратная ей реакция - контрпропорционирование (сопропорционирование, конмутация), и притом, только по отношению к S. Относительно P - просто окисление.  На методику уравнивания это, разумеется, никак не влияет, но для ТС полезно было бы ещё раз проработать тему классификации ОВР.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×