Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

chemgirl

Буферные смеси.

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста, решить задачу:

Как изменится рН 0,2 н ацетатной буферной смеси при добавлени к 1 л ее 0,05 моль NaOH?

 

На мой взгляд условие недостаточное. Но, может быть, есть варианты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите, пожалуйста, решить задачу:

Как изменится рН 0,2 н ацетатной буферной смеси при добавлени к 1 л ее 0,05 моль NaOH?

 

На мой взгляд условие недостаточное. Но, может быть, есть варианты?

Видимо, под 0,2 н ацетатной буферной смесью понимается смесь с концентрацией соли и кислоты = 0,2н.

Тогда,

pH = pKa - lg(Cкислсоль) = 4,76 - lg(0,2/0,2) = 4,76

После добавления 0,05 моль NaOH:

Cкисл = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль/л

Ссоль = 0,2 + 0,05 = 0,25 моль/л

pH = pKa - lg(Cкислсоль) = 4,76 - lg(0,15/0,25) = 4,98

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

рассчитать значение рН, которое приобретает 0,1 М ацетатный буфер после добавления к нему 0,01 М НСl. рК уксусной кислоты 4,74

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
рассчитать значение рН, которое приобретает 0,1 М ацетатный буфер после добавления к нему 0,01 М НСl. рК уксусной кислоты 4,74

Видимо, под 0,1 M ацетатной буферной смесью понимается смесь с концентрацией соли и кислоты = 0,1 M.

Тогда,

pH = pKa - lg(Cкислсоль) = 4,74 - lg(0,1/0,1) = 4,74

После добавления 0,01 моль HCl: CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

Cкисл = 0,1 + 0,01 = 0,11 моль/л

Ссоль = 0,1 - 0,01 = 0,09 моль/л

pH = pKa - lg(Cкислсоль) = 4,74 - lg(0,11/0,09) = 4,65

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По данным найти, в каком соотношении следует смешать растворы для получения буферной смеси с заданным значением рН

pH=8,79, Кдис=1,79.10-5, C(NH3.H2O) = 0,1моль/дм3 , C(NH4Cl) = 0,1моль/дм3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По данным найти, в каком соотношении следует смешать растворы для получения буферной смеси с заданным значением рН

pH=8,79, Кдис=1,79.10-5, C(NH3.H2O) = 0,1моль/дм3 , C(NH4Cl) = 0,1моль/дм3

 

Найдем концентрацию ионов водорода

[H+] = 10-pH = 1.6*10-9

так как

концентрация гидроксид ионов равна

[OH-] = KH2O/[H+] = 0.625*10-5

[OH-] = Kд*(Соснсоль)

[OH-]/Кд = (Соснсоль)

0.35 = (Соснсоль)

Так как концентрации одинаковы, то соотношение объемов NH4OH и NH4Cl равно 0,35 или на 1 объем раствора аммиака требуется 2,86 объема раствора соли.

 

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×