Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

vitaliusik

Не получается электронно-ионный способ

Рекомендуемые сообщения

Ну, как бы Вам "помякше" сказать, сударыня?! Если одним словом, то "многое"...

Для начала - у Вас обе полуреакции восстановления с принятием электронов, что диалектически неверно... Ну, и катион неона умилил, конечно...

 

. С уважением

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, как бы Вам "помякше" сказать, сударыня?! Если одним словом, то "многое"...

Для начала - у Вас обе полуреакции восстановления с принятием электронов, что диалектически неверно... Ну, и катион неона умилил, конечно...

 

. С уважением

Кхм.... так у Нас вот такая вот проблема, что Мы не понимаем, как так получилось что у Нас получается целых две полуреакции восстановления, вот Мы и просим Вас разобраться в этом загадочном деянии...

. С глубочайшим уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na+ + FeO42-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,
с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Таки вот, сударыня... Позвольте для начала уточнить, почему Вам именно электронно-ионным методом уравнять надо?! Это обязательное (облигатное) условие (требование) Вашего преподавателя или, так сказать, Ваше внутреннее, трудно преодолимое желание?!

. Это не любопытства ради для, а токмо для дела нужно...

 

. С уважением

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
О зачем ты в полуреакцию вставляешь сразу и окислитель и восстановитель?

Зачем в первой полуреакции OF2?

NaFeO2 + ... => Na+ + FeO42-

Кислород уравнивай, используя среду, т.е. воду

 

Образование FeF3 - если оно задано - побочный процесс,

с которым надо разбираться отдельно, с ОВР это не связано

Хорошо, а какая получается среда, кислая или щелочная, ведь там нет ни кислоты, ни щелочи, как так определять?

Таки вот, сударыня... Позвольте для начала уточнить, почему Вам именно электронно-ионным методом уравнять надо?! Это обязательное (облигатное) условие (требование) Вашего преподавателя или, так сказать, Ваше внутреннее, трудно преодолимое желание?!

. Это не любопытства ради для, а токмо для дела нужно...

. С уважением

Этакий пример выбран из задания, которое заключается именно в уравнивании с помощью электронно-ионного способа, это совсем не моя прихоть, это непреодолимое желание выполнить данное задание скорее...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хорошо, а какая получается среда, кислая или щелочная, ведь там нет ни кислоты, ни щелочи, как так определять?

Раз нет ни кислоты, ни щелочи, то слева можно писать только воду, а справа - то что из нее получится.

Здесь она отдает свой кислород, и остаются ионы водорода:

NaFeO2 + 2H2O ....  => Na+ + FeO42- + 4H+

И можно считать заряды ...

Но здесь вот какой кунштюк получается:

Как только в растворе появляются ионы водорода, они начинают сами взаимодействовать с ферритом по схеме:

NaFeO2 + 4H+  = Na+ + Fe3+  + 2H2O  - это не ОВР, это кислотно-основное взаимодействие.

Но в результате, складывая два эти уравнения, мы приходим к такой полуреакции:

2NaFeO2  ....  => 2Na+ + FeO42- + Fe3+

И можно считать заряды ...

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раз нет ни кислоты, ни щелочи, то слева можно писать только воду, а справа - то что из нее получится.

Здесь она отдает свой кислород, и остаются ионы водорода:

NaFeO2 + 2H2O ....  => Na+ + FeO42- + 4H+

И можно считать заряды ...

Но здесь вот какой кунштюк получается:

Как только в растворе появляются ионы водорода, они начинают сами взаимодействовать с ферритом по схеме:

NaFeO2 + 4H+  = Na+ + Fe3+  + 2H2O  - это не ОВР, это кислотно-основное взаимодействие.

Но в результате, складывая два эти уравнения, мы приходим к такой полуреакции:

2NaFeO2  ....  => 2Na+ + FeO42- + Fe3+

И можно считать заряды ...

Спасибо большое!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×