Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Fialka7

Расхождение в величинах ΔG реакции

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте.
Чем можно объяснить расхождение в величинах ΔG реакции, если вычислять двумя разными способами - через ΔG веществ (табличные данные) и по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS посчитаны через табличные данные ΔH и S веществ? Расхождение большое - по одному способу получается -213,5 кДж/моль, по другому -162,6 кДж/моль. Все проверяла, ошибки в вычислениях быть не может. Табличные данные тоже переписаны верно. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.

Чем можно объяснить расхождение в величинах ΔG реакции, если вычислять двумя разными способами - через ΔG веществ (табличные данные) и по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS посчитаны через табличные данные ΔH и S веществ? Расхождение большое - по одному способу получается -213,5 кДж/моль, по другому -162,6 кДж/моль. Все проверяла, ошибки в вычислениях быть не может. Табличные данные тоже переписаны верно. 

 

Вы приведите табличные данные и расчёты, а то задаёте вопрос - "прилетала птичка, посидела, и улетела - что за птичка?"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И какие это один и другой способы, можно пояснить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы приведите табличные данные и расчёты, а то задаёте вопрос - "прилетала птичка, посидела, и улетела - что за птичка?"

Реакци

CaC2(к) + 2H2O(г) = Ca(OH)2(к) + С2H2(г)

 

ΔH (CaC2) = -62,7 кДж/моль, S (CaC2) = 70,22 Дж/(мольК), ΔG (CaC2) = -67,72 кДж/моль

ΔH (H2O(г)) = -241,8 кДж/моль, S (H2O(г)) = 188,7 Дж/(мольК), ΔG (H2O(г)) = -228,6 кДж/моль

ΔH (Ca(OH)2) = -986,6 кДж/моль, S (Ca(OH)2) = 76,1 Дж/(мольК), ΔG (Ca(OH)2) = -896,8 кДж/моль

ΔH (С2H2) = 226,8 кДж/моль, S (С2H2) = 200.8 Дж/(мольК), ΔG (С2H2) = 209,2 кДж/моль

 

ΔH (реакции) = ΔH (Ca(OH)2) + ΔH (С2H2) - ΔH (CaC2) - 2ΔH (H2O(г)) = -986,6 + 226,8 - (-62,7) - 2(-241,8) = -213,5 кДж/моль

 

ΔS (реакции) = S (Ca(OH)2) + S (С2H2) - S (CaC2) - 2S (H2O(г)) = 76,1 + 200,8 - 70,22 - 2188,7 = -170,72 Дж/(мольК)

ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 - 67,72 - 2(-228,6) = - 298,12 кДж/моль

ΔG реакции по формуле Гиббса при T = 298 K

ΔG (реакцииΔH (реакции) - TΔS (реакции) = -213,5 - 298(-170,72∙10-3) = 162,63 кДж/моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так и табличное значение энергии Гиббса каждого вещества не соответствует, расчёту его через формулу Гиббса

Поэтому и итог не совпадает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 -(- 67,72) - 2(-228,6) = -162,68

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

ΔG (реакции) = ΔG (Ca(OH)2) + ΔG (С2H2) - ΔG (CaC2) - 2ΔG (H2O(г)) = -896,8 + 209,2 -(- 67,72) - 2(-228,6) = -162,68

 

Точно, спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так и табличное значение энергии Гиббса каждого вещества не соответствует, расчёту его через формулу Гиббса

Поэтому и итог не совпадает

 

Это не так. Каким образом вы сделали это умозаключение? :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посчитал на киркуляторе. У меня не сошлось

Для карбида

-62,7-298*0,001*70,22=-83,22

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посчитал на киркуляторе. У меня не сошлось

Для карбида

-62,7-298*0,001*70,22=-83,22

И не должно сходиться

ΔG (образования) = ΔH (образования) - T∙ΔS (образования)

Но в таблицах даны не ΔS (образования), а энтропии веществ S (в-ва)

Для карбида кальция ΔS (образования) = S(CaC2) - S(Ca) - 2S© = 70,22-41,45-2*5,74 = 17,29 Дж/моль

Вот теперь можно считать ΔG (образования)

ΔG=-62,7-298*0,001*17,29=-67,85

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×