Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

какие в химии есть явления, процессы , которые не доказаны


nastua651

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

ну а как вы объясните такую вещь. Натрий сгорает в хлоре выделяется ощутимо большое количество энергии, потом полученную соль растворяют в воде и вода разрывает связи между натрием и хлором без тех же затрат энергии.

Ссылка на комментарий
ну а как вы объясните такую вещь. Натрий сгорает в хлоре выделяется ощутимо большое количество энергии, потом полученную соль растворяют в воде и вода разрывает связи между натрием и хлором без тех же затрат энергии.

. А энтальпию образования гидратированных ионов Вы уже совсем в расчёт не берёте, что ли?!

 

. С уважением

Ссылка на комментарий

. А энтальпию образования гидратированных ионов Вы уже совсем в расчёт не берёте, что ли?!

 

. С уважением

почитал... понятно... они энергию разрушения ионной решетки компенсируют энергией гидратации ионов, поэтому вода сильно не охлаждается. Хотя эта энергия гидратации ионов не измеряема и напрямую не вычисляема.

Ссылка на комментарий

почитал... понятно... они энергию разрушения ионной решетки компенсируют энергией гидратации ионов, поэтому вода сильно не охлаждается. Хотя эта энергия гидратации ионов не измеряема и напрямую не вычисляема.

. "Есть многое на свете, друг Горацио..." Это вопрос к профессиональным физ.химикам. Думаю, какие-то более-менее достоверные модели мат. оценки данной величины имеются. Хотя, нужно признать определённую сложность проблемы, учитывая динамичность и вариативность систем сольватированных ионов. Давайте дождёмся авторитетного мнения...

. Однако, если стройной теории с методикой прямого счёта и не сформировали ещё, это, на мой взгляд, не отрицает самой сущности процесса растворения ионных кристаллов. Ну, если совсем упрощённо, воздух тоже не очень напрямую ощутим, что отнюдь не означает его отсутствие...

 

. С уважением

Изменено пользователем Nemo_78
Ссылка на комментарий

ну а как вы объясните такую вещь. Натрий сгорает в хлоре выделяется ощутимо большое количество энергии ...

И основной выигрыш в энергии происходит за счет перехода электрона от натрия к хлору с образованием ионов

 

... потом полученную соль растворяют в воде и вода разрывает связи между натрием и хлором без тех же затрат энергии.

Но вода не превращает снова натрий в металл и хлор в молекулярный. Она не отрывает электрон от иона хлора, возвращая его натрию. Она только разрывает связи между ионами, компенсируя их связями с полярными молекулами воды. Странно при этом требовать затраты той же энергии.

Ссылка на комментарий

И основной выигрыш в энергии происходит за счет перехода электрона от натрия к хлору с образованием ионов

 

Но вода не превращает снова натрий в металл и хлор в молекулярный. Она не отрывает электрон от иона хлора, возвращая его натрию. Она только разрывает связи между ионами, компенсируя их связями с полярными молекулами воды. Странно при этом требовать затраты той же энергии.

энергия отрыва ионов из кристаллической решетки с образованием ионного газа 770 кдж на моль, даже больше энтальпии образования хлорида натрия 411 кдж на моль. Далее в книге утверждается что энергия реакции ионного газа с водой почти такая же как и разрушения кристаллической решетки и разнится всего на 4 кдж на моль это и есть энергия растворения.

Изменено пользователем Иван1978
Ссылка на комментарий

Согласен, и что вас в этом не устраивает? Это и говорит, что по энергии ионы в кристалле и гидратированные ионы в растворе мало отличаются. И странно ожидать при растворении кристалла  той затраты энергии, что выделяется при образовании кристалла из простых веществ

Ссылка на комментарий

И основной выигрыш в энергии происходит за счет перехода электрона от натрия к хлору с образованием ионов

 

Но вода не превращает снова натрий в металл и хлор в молекулярный. Она не отрывает электрон от иона хлора, возвращая его натрию. Она только разрывает связи между ионами, компенсируя их связями с полярными молекулами воды. Странно при этом требовать затраты той же энергии.

В воде происходит гидратация ионов: вокруг иона выстраивается гидратная оболочка из молекул воды. Образование такой оболочки энергетически выгодно.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...