Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

АИльяВ

Химическая связь

Рекомендуемые сообщения

Товарищи, здравствуйте!  :rolleyes:  Задача кажется не очень сложная, но есть сомнения . Посмотрите пожалуйста решение, может чего заметите, может чего исправить нужно.

 

Условие задачи:

 
Определите характер химической связи между атомами в молекулах HBr и AlBr3. Укажите возможный тип гибридизации орбиталей центрального  атома,  наличие  σ-  и  π-связей.  Покажите  пространственную структуру  молекул.  Полярны  ли  связь  в  молекулах  и молекулы в целом? Определить разность электроотрицательности.
 
Спасибо!

 

post-136373-0-48921000-1520098676_thumb.jpg

 

post-136373-0-40649400-1520098705_thumb.jpg

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный.

 

А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь:

 

http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338)

 

В другом месте говорят, что 

 

В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными.

 

http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26

 

Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями.

 

Я несколько озадачен.

Изменено пользователем Paul_K
  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный.

 

А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь:

 

http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338)

 

В другом месте говорят, что 

 

В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными.

 

http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26

 

Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями.

 

Я несколько озадачен.

Спасибо большое :ay: , сейчас почитаю про HBr, во вторник химия будет, учитель проверит и если что, то я напишу

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный.

 

А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь:

 

http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338)

 

В другом месте говорят, что 

 

В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными.

 

http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26

 

Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями.

 

Я несколько озадачен.

Хочу еще раз сказать спасибо :ay: , я сдал задание, учитель проверил и сказал что все правильно, вы были правы на счет AlBr3, что касается HBr я глянул ссылки и решил ничего не исправлять, т. к. нет точного ответа

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×