АИльяВ Опубликовано 3 Марта, 2018 в 17:39 Поделиться Опубликовано 3 Марта, 2018 в 17:39 Товарищи, здравствуйте! Задача кажется не очень сложная, но есть сомнения . Посмотрите пожалуйста решение, может чего заметите, может чего исправить нужно. Условие задачи: Определите характер химической связи между атомами в молекулах HBr и AlBr3. Укажите возможный тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие σ- и π-связей. Покажите пространственную структуру молекул. Полярны ли связь в молекулах и молекулы в целом? Определить разность электроотрицательности. Спасибо! 1 Ссылка на комментарий
Решение Paul_K Опубликовано 4 Марта, 2018 в 04:37 Решение Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2018 в 04:37 (изменено) Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный. А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь: http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338) В другом месте говорят, что В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными. http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26 Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями. Я несколько озадачен. Изменено 4 Марта, 2018 в 04:40 пользователем Paul_K 2 Ссылка на комментарий
АИльяВ Опубликовано 4 Марта, 2018 в 07:41 Автор Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2018 в 07:41 Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный. А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь: http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338) В другом месте говорят, что В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными. http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26 Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями. Я несколько озадачен. Спасибо большое , сейчас почитаю про HBr, во вторник химия будет, учитель проверит и если что, то я напишу Ссылка на комментарий
АИльяВ Опубликовано 8 Марта, 2018 в 08:53 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 08:53 Ну, мономолекулярный AlBr3 у Вас должен быть плоским треугольником, раз он sp2-гибридный и неполярный. А что касается гибридизации брома в HBr, то здесь вопрос интересный. Я всегда думал, что в галогеноводородах галоген sp3-гибридный, также как атомы неметаллов в изоэлектронных воде, аммиаке, фосфине, сероводороде. Во всяком случае, в ониевых катионах типа H2Br+ галоген точно sp3-гибридный. С другой стороны, в учебниках при описании связей H-Hal рисуют просто p-орбиталь: http://alnam.ru/book_chem.php?id=121 (по этой ссылке кликните на стр. 338) В другом месте говорят, что В молекуле HCl также имеется некоторая (!) sp3-гибридизация атома хлора, и поэтому три неподеленные электронные пары в атоме хлора оказываются равноценными. http://window.edu.ru/catalog/pdf2txt/646/29646/12859?p_page=26 Для образования связи здесь гибридизация не нужна. Хватит ли сил отталкивания между неподеленными электронными парами для поддержания sp3 гибридного состояния - вот вопрос! Теоретически, конечно, может существовать любая суперпозиция между негибридизованными и sp3-гибридными орбиталями. Я несколько озадачен. Хочу еще раз сказать спасибо , я сдал задание, учитель проверил и сказал что все правильно, вы были правы на счет AlBr3, что касается HBr я глянул ссылки и решил ничего не исправлять, т. к. нет точного ответа 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти