Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Magika

Методика синтеза карбоната калия

Рекомендуемые сообщения

Добрый вечер! Никак не могу найти в учебных пособиях методику синтеза карбоната калия. Может у кого-нибудь найдётся? Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер! Никак не могу найти в учебных пособиях методику синтеза карбоната калия. Может у кого-нибудь найдётся? Заранее спасибо.

Не там ищите

Карякин Чистые химические реактивы 1974, стр. 139

Карякин Чистые химические реактивы 1947, стр. 198

Коренблит Химические реактивы, приготовление, 1902, стр. 177

Изменено пользователем aversun
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO2 = KHCO3. После чего растворы сливаются вместе: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na2S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.


PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Изменено пользователем Аль де Баран
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Да, страницей ошибся, поправил, но лучше по книге 1947 года.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не там ищите

Карякин Чистые химические реактивы 1974, стр. 139

Карякин Чистые химические реактивы 1947, стр. 198

Коренблит Химические реактивы, приготовление, 1902, стр.

Спасибо огромное)

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO2 = KHCO3. После чего растворы сливаются вместе: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na2S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

 

Это оттого, что карбонат калия легко доступен, он является многотоннажным продуктом промышленности неорганических веществ, и сам служит исходным сырьём для синтеза многих других соединений калия. Но попытаться можно. Общий принцип такой - берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO2 = KHCO3. После чего растворы сливаются вместе: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O (это делается для того, чтобы не заморачиваться с точным дозированием углекислоты; аналогично в аналитике готовят раствор Na2S). Потом раствор упаривается, и из него выделяются кристаллы полутораводного гидрата карбоната калия.

PS. В ссылке aversun'a приводится методика получения карбоната кальция.

Спасибо большое за подробное объяснение!

Изменено пользователем Magika

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 берётся в меру концентрированный раствор KOH (20-30%) и делится пополам. Затем одна часть карбонизируется до не могу углекислым газом из баллона или аппарата Киппа: KOH + CO2 = KHCO3. После чего растворы сливаются вместе: 

Можно проще, на мой взгляд:

Берется раствор КОН,

насыщается СО2 до практически нейтральной реакции,

выпаривается, остаток прокаливается при около 200С. 

Все! Имеем К2СО3 без крист. воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×