Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Marybarbar

Проблема с задачей

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте,уважаемые химики! Возник маленький вопрос в задаче, который затрудняет решение. Помогите, пожалуйста.

При пропускании через раствор, содержащий 50 мл 0,0116н Ba(OH)2(fэкв=1/2), 3 л городского воздуха образовался BaCO3. На титрование избытка основания в присутствии фенолфталеина потребовалось 23.6 мл 0,0108М раствора HCl.Рассчитайте содержание CO2 в воздухе в объемных процентах, если плотность углекислого газа 1.98 г/л.   

 

Вопрос состоит в том, какой фактор эквивалентности у СO2? Вчера решила эту задачу, учитывая,что f(CO2)=1/2. Но сегодня поняла,что это неверно, а если принять f(CO2)=1 с ответом не сходится.

Решение следующее. задача на обратное титрование

Ba(OH)2+CO2=BaСO3+H20

затем титруется оставшийся изб. гидроксида

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Поскольку в условии сказано,что в присутствии фенолфталеина,то нарисовав кривую титрования, приходим в выводу, что образовавшийся карбонат бария тоже оттитровывается солянкой,но до кислой соли:

2baсo3 +2hcl=ba(hco3)2+bacl2

 по закону эквивалентов 

n(co2)=n(ba(oh)2)-n(hcl)

m(Co2)/Mэ(Co2)=((Cн щ*Vщ-Cн кислоты*V кислоты))/1000

 Рассчитав правую часть: m(CO2)/мэ(Со2)=0,00032512

а как дальше? не могу определить,чему равен f(co2) и отсюда Мэ(со2). Помогите разобраться, пожалуйста.

Изменено пользователем Marybarbar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Поскольку в условии сказано,что в присутствии фенолфталеина,то нарисовав кривую титрования, приходим в выводу, что образовавшийся карбонат бария тоже оттитровывается солянкой,но до кислой соли:

 

а надо ли это считать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а надо ли это считать?

я не понимаю, как учесть фенолфталеин.  можно ли принять,что мы добавили в колбу фенолфталеин и при добавлении определенного кол-ва кислоты он обесцветится? и можно не писать реакцию перехода карбоната в гидрокарбонат?

Изменено пользователем Marybarbar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да , я не очень то в этом разбираюсь, но по моему вы просто мудрите и усложняете задачу. Две реакции у вас - образование карбоната бария и нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой и все. Фактор эквивалентности у гидроксида бария одна вторая конечно.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да , я не очень то в этом разбираюсь, но по моему вы просто мудрите и усложняете задачу. Две реакции у вас - образование карбоната бария и нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой и все.

спасибо. последняя загвоздка: фактор эквивалентности co2 равен 1?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да он вам не нужен. Вам фактор эквивалентности гидроксида бария дан только чтобы вычислить из нормальной концентрации сколько там молей его. Затем вычисляете сколько у вас молей соляной кислоты и сколько молей гидроксида бария они нейтрализуют. Оставшиеся моли гидроксида бария идут на образование карбоната. Вычисляете сколько молей углекислого газа прореагировало. Наверно так.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1/2 - фактор эквивалентности CO2 в этой реакции

Но зачем он вам нужен?

Проще найти молярную концентрацию гидроксида С= Сэ*fэ= 0,0116*0,5=0,0058M

И в 50 мл было 0,0058*50 = 0,29 ммоль его

Соляной кислоты вступило в реакцию 23,6*0,0108=0,25488 ммоль

нейтрализовав 0,25488/2=0,12744 ммоль гидроксида,

значит остальное 0,29-0,12744=0,16256 ммоль

прореагировало с равным количеством СО2

Масса СО2 0,16256*44 = 7,15264 мг,

объем 7,15264/1,98 = 3,61 мл,

объемная доля 3,61*100/3000=0,12%

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1/2 - фактор эквивалентности CO2 в этой реакции

а можете объяснить почему? всю голову сломала. нашла просто похожую типовую задачу и там у SO2 в реакции полной нейтрализации фактор экв=1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Фактор эквивалентности показывает, какая часть моля является эквивалентом вещества

Для Ba(OH)2 эквивалент = 1/2 моля, или 1  моль = 2 эквивалентам

 

В реакции Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 эквивалентами гидроксида бария

Значит и 1 моль СО2 представляет собой 2 эквивалента

значит 1 эквивалент СО2 = 1/2 моля, т.е. fэ=1/2 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Фактор эквивалентности показывает, какая часть моля является эквивалентом вещества

Для Ba(OH)2 эквивалент = 1/2 моля, или 1  моль = 2 эквивалентам

 

В реакции Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 эквивалентами гидроксида бария

Значит и 1 моль СО2 представляет собой 2 эквивалента

значит 1 эквивалент СО2 = 1/2 моля, т.е. fэ=1/2 

благодарю за подробный ответ!

Спасибо всем, кто помог и откликнулся!

Изменено пользователем Marybarbar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...