Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Fialka7

pH раствора

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте.
Чему будет равен pH раствора CH3COOH концентрацией 0,00000001 н.?

Закон разбавления Оствальда здесь применить нельзя, т.к. получается ерунда:

 

α = кв. корень (Кд / С) = кв. корень (1,74 10-5 / 10-8) = кв. корень (1,74 103) = 41,7

 

Как тогда рассуждать?
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.

Чему будет равен pH раствора CH3COOH концентрацией 0,00000001 н.?

 

Закон разбавления Оствальда здесь применить нельзя, т.к. получается ерунда:

 

α = кв. корень (Кд / С) = кв. корень (1,74 10-5 / 10-8) = кв. корень (1,74 103) = 41,7

 

Как тогда рассуждать?

 

Крутая задача. Точно не опечатка? В какой концентрации кислоту можно считать полностью диссоциировавшей, более того диссоциация воды даст больше протонов чем эта кислота.

Нужно учитывать воду. Имеем такое -Log(10^-7 + 10^-8) = 6.96

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ничего, на самом деле страшного не произошло, просто упрощённый вариант закона разбавления Оствальда ( Кд = а^2C) для сильно разбавленных растворов применять низ-з-з-я, ибо допущение, что а->0 уже (в этом случае) не срабатывает и принимать 1-а равным единице в корне не верно. Действительно, при концентрации даже слабой одноосновной кислоты (такой, какой является уксусная) в рН при её концентрации 10^(-8) даже с учётом полной диссоциации (а=1) существенно меньше автопротолиза водицы (10^(-7)). Поэтому нужно решать квадратное уравнение относительно а из общего уравнения закона Оствальда:

 

. Кд = а^2C/(1-a)

 

. По-моему так...

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы используете сокращенную формулу закона Оствальда.

Но если она дает α>0,1 значит пользоваться ей нельзя

Надо применять полную форму К = Сα2/(1-α),

приводящая к решению квадратного уравнения  Сα2 +Кα - К = 0

И да, при расчете рН надо будет учесть и диссоциацию воды


Впрочем, правда и то, что сказал

В такой концентрации кислоту можно считать полностью диссоциировавшей, более того диссоциация воды даст больше протонов чем эта кислота.

Нужно учитывать воду. Имеем такое -Log(10^-7 + 10^-8) = 6.96

Расчет по квадратному уравнению дает α=0,9994 - практически полная диссоциация

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×