Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ghostr96

ЭДС,энергия Гиббса

Рекомендованные сообщения

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)?

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя?

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю?

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель,у которого дельта G меньше?

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ?

Изменено пользователем ghostr96

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да, стандартную ЭДС

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Объясните,пожалуйста.

 

Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики.

 

Е0(I2/I3-)=1,19 В

E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В

E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В

 

Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС?

ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да

 

А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли

 

(1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4

 

2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O

SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O

 

дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10

 

-наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

 

Это вторая реакция,с гидратированным оловом.

Не знаю какие продукты будут

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G?

 

Это вторая реакция,с гидратированным оловом.

Не знаю какие продукты будут

Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4

И если потенциал берете E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl2

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4

И если потенциал берете E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl2

Понял.

А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Понял.

А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать?

В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции:  ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции:  ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)

Спасибо за помощь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Al(тв)+Fe2O3(тв)=Fe(тв)+Al2O3 при температуре 500 градусов рассчитать изменениие стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при данной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Al(тв)+Fe2O3(тв)=Fe(тв)+Al2O3 при температуре 500 градусов рассчитать изменениие стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при данной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

И зачем вы в этой теме задаете вопрос по совсем другой задаче? Нажимайте кнопку "Новая тема" и там задавайте свой вопрос 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...