VoronMad Опубликовано 22 Марта, 2018 в 14:45 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2018 в 14:45 Здравствуйте, помогите решить задачу (1) и просто проверить (2).1) Вычислите pH 10%-ного раствора соли Ba(CH3COO)2 (p=1,12 г/см3). Напишите уравнения гидролиза соли. Как изменится pH раствора, если к его 200 см3 добавить 200 см3 0,5М раствора H2SO4 ? 2) Вычислите pH раствора, полученного растворением 12г AgNO3 в 1,5 литрах воды. Составьте уравнения реакций гидролиза этой соли. Чему равна степень степень гидролиза соли в этом растворе ?Решение второй, верное ?Ag(+)+H2O = AgOH + H(+)n=m/M=12/169,87=0,0706 мольCm=0,0706/1,5=0,047 M[H+] = корень ((Kw*C(AgNO3))/K(AgOH))=2,06*10^-6pH=-lg[H+]=5,68------------------------Kr=10^-14/1,1*10^-4=9,09*10^-11h=корень (9,09*10^-11/0,047) = 4,3*10^-5 (степень гидролиза) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти