Обжиг карбоната кальция

[aversun]

В  стальной гильзе небольшого калибра мне удавалось относительно легко расплавить смесь хлоридов калия и натрия в пламене газовой плиты для электролиза. Реакция мела с углем тоже должна пойти на отлично. 

Причем здесь смесь хлоридов и реакция CaCO3 + C? Эта реакция идет при 1900°С 

Пробовал обжечь кусочек писчего мела просто на пламени газовой плиты. Острые углы куска нагреваются сильно до заметного белого свечения (оно в значительной степени не термическое). После погружения такого остывшего куска в воду, вода приобретает выраженную щелочную реакцию.

Изменено 24 Марта, 2018 в 20:15 пользователем aversun

[slon430]

Причем здесь смесь хлоридов и реакция CaCO3 + C? Эта реакция идет при 1900°С 

Пробовал обжечь кусочек писчего мела просто на пламени газовой плиты. Острые углы куска нагреваются сильно до заметного белого свечения (оно в значительной степени не термическое). После погружения такого остывшего куска в воду, вода приобретает выраженную щелочную реакцию.

На ютубе есть видео где обжигают мел лабораторной спиртовкой и он приобретает щелочную реакцию проверяемую фенолфталеином.

[U3BECTb]

Нате вам известь из улиток. Таким же макаром можно фосфор в этой печи из костей животных или женого стирального порошка получать. Кому что доступнее.

[aversun]

На ютубе есть видео где обжигают мел лабораторной спиртовкой и он приобретает щелочную реакцию проверяемую фенолфталеином.

В пламени спиртовки и тонкую медную проволоку можно оплавить, т.е. как я уже сказал выше, отдельные куски (обычно остроугольные формы) в тонком слое можно нагреть до температуры разложения. Даже если температура ниже 900°С градусов, реакция все-равно может пойти, т.к. восходящие потоки горячего газа пламени сдувают равновесную углекислоту и смещают равновесии к более низким температурам.

Не знаю что там на Ютубе, но перед таким опытом надо еще показать, что данный мел до прогрева не дает щелочной реакции.

Кроме того нужно помнить, что если в составе мела присутствует карбонат магния, то температура его разложения гораздо ниже, около 600°С, оксид магния тоже дает щелочную реакцию. Особенно это относится к школьному мелу, где вообще карбоната кальция не более половины, а остальное гипс и другие связывающие. 

 

Школьный мел состоит на 40 % из карбоната кальция и на 60 % из гипса или любого другого связующего вещества (клей ПВА, крахмал) плюс небольшое количество карбоната магния, оксидов металлов,

 

https://sibac.info/shcoolconf/science/xv/41856

 

Изменено 24 Марта, 2018 в 20:54 пользователем aversun

[slon430]

В пламени спиртовки и тонкую медную проволоку можно оплавить, т.е. как я уже сказал выше, отдельные куски (обычно остроугольные формы) в тонком слое можно нагреть до температуры разложения. Даже если температура ниже 900°С градусов, реакция все-равно может пойти, т.к. восходящие потоки горячего газа пламени сдувают равновесную углекислоту и смещают равновесии к более низким температурам.

Не знаю что там на Ютубе, но перед таким опытом надо еще показать, что данный мел до прогрева не дает щелочной реакции.

Там как раз это и показали

[Ruslan_Sharipov]

4 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 3 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CONO₂ + 6 H₂O

3 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 2 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CONO + 6 H₂O

 

Нет. В обычных условиях спирт тупо улетит ещё до всех реакций.

1. Может быть есть катализатор для подобных реакций?

2. Нитрат с органикой - это вообще-то горючка для ракет. Почему со спиртом не прокатит?

3. Что если обычный спирт заменить высшими спиртами, которые не летают?

Изменено 24 Марта, 2018 в 23:11 пользователем Ruslan_Sharipov

[Аль де Баран]

Возможны ли следующие окислительно-восстановительные реакции

 

4 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 3 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CONO₂ + 6 H₂O

3 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 2 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CONO + 6 H₂O

 

с образованием этилнитрата и этилнитрита?

 

Чото в этих уравнениях я не вижу ни этилнитрата, ни этилнитрита. Есть такое соединение ацетилнитрат CH₃CO-ONO₂, но то, что вы нарисовали - хрень несусветная (касается как формул "этилнитрата" и "этилнитрита", так и уравнений реакций в целом). 

Изменено 25 Марта, 2018 в 00:27 пользователем Аль де Баран

[Ruslan_Sharipov]

Чо-то в этих уравнениях я не вижу ни этилнитрата, ни этилнитрита.

Читайте по ссылкам: этилнитрит и этилнитрат и узнавайте новое для себя.

 

 

То, что вы нарисовали - хрень несусветная (касается как формул так и уравнений реакций в целом). 

Ну, если Вы не знаете веществ, то что Вы можете сказать про уравнения?

Есть такое соединение ацетилнитрат CH₃CO-ONO₂. 

Кстати для ацетилнитрата уравнение тоже пишется.

 

5 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 4 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃COONO₂ + 6 H₂O

[aversun]

Читайте по ссылкам: этилнитрит и этилнитрат и узнавайте новое для себя.

4 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 3 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CONO₂ + 6 H₂O

3 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 2 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CONO + 6 H₂O

Узнал

C2H5O-NO2 & C2H5O-NO

И где они здесь?

Изменено 25 Марта, 2018 в 03:46 пользователем aversun

[Ruslan_Sharipov]

Узнал

C2H5O-NO2 & C2H5O-NO

И где они здесь?

Верно, два водорода утеряны по невнимательности. Но сути это не меняет:

 

3 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + 2 Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CH₂ONO₂ + 4 H₂O

2 Ca(NO₃)₂ + 4 C₂H₅OH = (CH₃COO)₂Ca + Ca(NO₂)₂ + 2 CH₃CH₂ONO + 4 H₂O