Задача на смесь.

[Evgeny20]

При взаимодействии смеси алюминиевых и серебряных опилок с разбавленной серной кислотой получен газ объемом 67,2 дм^3. При обработке при комнатной температуре такой же смеси HNO3 (к) получена соль, термическое разложение которой даёт газы объемом 39,2 дм^3. Определите массовую долю серебра в смеси.

У меня получилось 70%

 

 

 

[aversun]

 

При взаимодействии смеси алюминиевых и серебряных опилок с разбавленной серной кислотой получен газ объемом 67,2 дм^3. При обработке при комнатной температуре такой же смеси HNO3 (к) получена соль, термическое разложение которой даёт газы объемом 39,2 дм^3. Определите массовую долю серебра в смеси.

У меня получилось 70%

Показывайте как решали и уравнения реакций

[Evgeny20]

Показывайте как решали и уравнения реакций

 

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

m(Al)=67,2*54/67,2=54г

 

Ag+2HNO3(к)=AgNO3+NO2+H2O

 

2AgNO3=(t)2Ag+2NO2+O2

n(смеси газов)=39,2/22,4=1,75 моль

n(газов)=1,75/3=0,58 моль

n(NO2)=2*0,75=1.16 моль;n(O2)=0,58 моль

n(AgNO3)=0,58*2=1,16 моль,n(Ag)=1,16 моль.Отсюда m(Ag)=1.16*108=125,28 г

w(Ag)=m(в-ва)/m(смеси)=125,28/125,28+54=125,28*100/179,28=70%

Изменено 25 Марта, 2018 в 10:47 пользователем Evgeny20

[aversun]

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

m(Al)=67,2*54/67,2=54г

 

Ag+2HNO3(к)=AgNO3+NO2+H2O

 

2AgNO3=(t)2Ag+2NO2+O2

n(смеси газов)=39,2/22,4=1,75 моль

n(газов)=1,75/3=0,58 моль

n(NO2)=2*0,75=1.16 моль;n(O2)=0,58 моль

n(AgNO3)=0,58*2=1,16 моль,n(Ag)=1,16 моль.Отсюда m(Ag)=1.16*108=125,28 г

w(Ag)=m(в-ва)/m(смеси)=125,28/125,28+54=125,28*100/179,28=70%

Al*(2/3)*67.2/22.4 = 53.96 г

Ag*(2/3)*39.2/22.4 = 125.85

125.85/(125.85 + 53.96) = 0.7