Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

K2Cr2O7+2KOH(к)=2K2CrO4+H2O

В данной реакции избыток концентрированного гидроксида калия после реакции.

Для опыта взял свежеприготовленный бихромат калия 10% и гидроксид калия 37%.

И появился ряд вопросов:

1) Среда щелочная, т.к. избыток гидроксида, а сколько именно? Как рассчитать?

2) Имеет ли место говорить об остатке KOH после реакции? и как его удалить?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K2Cr2O7+2KOH(к)=2K2CrO4+H2O

В данной реакции избыток концентрированного гидроксида калия после реакции.

Для опыта взял свежеприготовленный бихромат калия 10% и гидроксид калия 37%.

И появился ряд вопросов:

1) Среда щелочная, т.к. избыток гидроксида, а сколько именно? Как рассчитать?

2) Имеет ли место говорить об остатке KOH после реакции? и как его удалить?

Нет никого избытка в данной реакции, по уравнению получается нейтральная среда.

1) Какой избыток для данной реакции вам нужен?

2) А это смотря сколько используете KOH, в зависимости от этого и будет или не будет остатка KOH.

Для чего вы вообще это делаете и почему не можете посчитать такие простые вещи сами? 

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для чего вы вообще это делаете и почему не можете посчитать такие простые вещи сами? 

Ведать неправильно вопросы задаю.

Хочу получить хромат калия из бихромата калия, по вышеуказанной реакции. Возник вопрос, какая будет концентрация раствора хромата калия, если известны концентрации раствора гидроксида калия (37%) и бихромата калия (10%)?

А про избыток щелочи меня надоумил один из знакомых, который убеждает, что т.к. используется концентрированный раствор KOH, то будет остаток гидроксида. Но он не указывается в реакции, а держится в самом растворе, как бы в ионном виде. Вот они говорит, как можно удалить остатки гидроксида? рН раствора не могу определить точно, т.к. не работает рН-метр, но лакмусом проверял, показывает, что не доходит до 8.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ведать неправильно вопросы задаю.

Хочу получить хромат калия из бихромата калия, по вышеуказанной реакции. Возник вопрос, какая будет концентрация раствора хромата калия, если известны концентрации раствора гидроксида калия (37%) и бихромата калия (10%)?

А про избыток щелочи меня надоумил один из знакомых, который убеждает, что т.к. используется концентрированный раствор KOH, то будет остаток гидроксида. Но он не указывается в реакции, а держится в самом растворе, как бы в ионном виде. Вот они говорит, как можно удалить остатки гидроксида? рН раствора не могу определить точно, т.к. не работает рН-метр, но лакмусом проверял, показывает, что не доходит до 8.

Не будет ни какого гидроксида и быть его там не может, даже если добавите очень много KOH.

Добавляете потихоньку раствор KOH в раствор бихромата до нейтральной или слабощелочной реакции, например по фенолфталеину.

Можете воспользоваться методикой описанной Карякин Чистые химические вещества 1974, стр. 145

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зачем ерундой страдать? Реакция примитивная, пойдет стехиометрические, гидролизом тут можно принебречь и брать стехиометрические соотношения веществ без всякого контроля pH. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не будет ни какого гидроксида и быть его там не может, даже если добавите очень много KOH.

Добавляете потихоньку раствор KOH в раствор бихромата до нейтральной или слабощелочной реакции, например по фенолфталеину.

Можете воспользоваться методикой описанной Карякин Чистые химические вещества 1974, стр. 145

Благодарю!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Раствор хромата желтого цвета, в отличии от дихромата (оранжевый). Можно просто по немного прикапывать КОН к дихромату, пока раствор не станет желтым, а потом проверить кислотность (фенолфталеин, лакмус, универсальный индикатор) и подкорректировать, если нужно :)

Изменено пользователем Ximik500

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...