Получение гидрида натрия

[yatcheh]

15,7 & 33 однако. Замееетно отличается)

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=318

 

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1

 

Заметно - не катастрофически. К тому же некорректно сравнивать кислотность аммиака в воде и константу самодиссоциации воды. 

Шоб прямо по кумполу долбануть - надо взять показатель диссоциации воды в жидком аммиаке и его же константу самодиссоциации. Там числа будут, возможно, ещё страшнее Но закон действующих масс на фоне избытка сухой щёлочи, связывающей воду, это не отменяет 

[dmr]

В вас пропал для общества великий агитатор)) сдаюсь))

[Ruslan_Sharipov]

Отматываем дискуссию чуток назад. Есть сухая щелочь NaOH в безводном жидком аммиаке. Согласно Yatcheh щелочь реагирует с аммиаком и даёт амид натрия и воду. Электролиз разлагает воду на водород и кислород, которые улетают вверх. Щелочи и протонов не остается и начинается разряд ионов натрия на катоде. На аноде разряжаются ионы NH₂^-. Они могут дать гидразин, либо развалться на азот и водород, которые улетят вверх. Металлический натрий с катода растворяется в аммиаке, и в растворе медленно реагирует с ним давая амид и водород. Амид диссоциирует на ионы. Таким образом, между натрием в форме ионов и металлическим натрием устанавливается некоторое динамическое равновесие. На поддержание этого равновесия расходуется электричество и растворитель (аммиак). Когда растворитель кончится, останутся металлический натрий и его амид в какой-то пропорции. Это правильный сценарий или нет?

Инфоомация к размышлению отсюда (Я.М. Колотыркин, Электрохимия металов в неводных растворах, изд-во Мир, Москва, 1974).

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм. рт. столба). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную, этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония.