Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
def7070

Уважаемые знатоки нужна консультация по обнаружению ионов

Рекомендуемые сообщения

Вопрос:

Как можно обнаружить  Cl-и SO4 2-   ионы при их совместном присутствии в растворе.

Ответ:

1. Обнаруживаем хлор (качественные реакции анионов II аналитической группы):

Окисление перманганатом калия

10Cl + 2MnO4 - + 16H+ = 5Cl2↑ + + Mn2++ 8 H2O

Перманганат калия в кислой среде окисляет хлорид-ионы до молекулярного хлора. К 4-5 каплям раствора, содержащего хлорид- ионы, добавляют 5-6 капель концентрированной H2SO4, 5 капель концентрированного раствора KMnO4 и нагревают (под тягой!). Наблюдается частичное или полное обесцвечивание KMnO4 и выделяется хлор.

 

2. Обнаруживаем SO4 2- (качественные реакции анионов I аналитической группы):

Реакция с ионами бария

SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓

К 4-5 каплям раствора соли, содержащей сульфат-ионы, добавляют 5-6 капель раствора соли бария. Образуется белый осадок, нерастворимый в кислотах.

 

Возможен ли такой ход событий?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Может наоборот : осадить весь сульфат, а потом хлорид обнаруживать.


Вообще, по анализу смесей анионов есть же методички.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Может наоборот : осадить весь сульфат, а потом хлорид обнаруживать.

Вообще, по анализу смесей анионов есть же методички.

Да я как раз такой и пользуюсь, но не знаю правильно ли?

Ссылка:

http://elib.bsu.by/bitstream/123456789/29645/1/Качественный%20и%20количественный%20анализ.pdf

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Вопрос:

Как можно обнаружить  Cl-и SO4 2-   ионы при их совместном присутствии в растворе.

Ответ:

1. Обнаруживаем хлор (качественные реакции анионов II аналитической группы):

Окисление перманганатом калия

10Cl + 2MnO4 - + 16H+ = 5Cl2↑ + + Mn2++ 8 H2O

Перманганат калия в кислой среде окисляет хлорид-ионы до молекулярного хлора. К 4-5 каплям раствора, содержащего хлорид- ионы, добавляют 5-6 капель концентрированной H2SO4, 5 капель концентрированного раствора KMnO4 и нагревают (под тягой!). Наблюдается частичное или полное обесцвечивание KMnO4 и выделяется хлор.

Почему вы не осадите Cl- нитратом серебра?

Изменено пользователем St2Ra3nn8ik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Почему вы не осадите Cl- нитратом серебра?

Осадки получатся не одинакового цвета?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Осадки получатся не одинакового цвета?

И? Осаждаете хлор серебром, раствор с осадка сливаете (или фильтруете), из обесхлоренного раствора садите SO4- барием. Но лучше наоборот - сначала сульфат садите, а уж затем хлорид.

Изменено пользователем St2Ra3nn8ik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Первым делом осаждайте BaSO4, потому что ПР(Ag2SO4)=1.6·10-5

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×