Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Alex220

Кинетика гомогенных химических реакций

Рекомендованные сообщения

Для приведенной обратимой гомогенной реакции с известным значением константы равновесия K C и равновесными концентрациями некоторых веществ рассчитайте: а) равновесные концентрации остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов. Исходная система не содержала продуктов реакции.

В таблице указаны 1) № задания 2) Уравнение реакции и равновесные концентрации (моль/дм3) 3) K(с)

Можете объяснить как делать это задание?

post-138412-0-34550600-1523809513_thumb.jpg

Изменено пользователем Alex220

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Ежели в начальный момент времени продуктов не было, то, как Вы думаете, какова будет равновесная концентрация водорода, коль у брома она 1,5 моль/л?

2) Ответив на первый вопрос, пишите выражение для концентрационной константы равновесия, и затем, подставив туда известные числовые значения, без труда найдёте одно неизвестное.

3) Выяснив равновесную концентрацию бромоводорода, элементарно вычислить его исходную концентрацию, учитывая стехиометрию реакции (сколько израсходовалось бромоводорода, чтобы к моменту установления равновесия образовалось 1,5 моль/л брома).

 

. Так, по-моему...

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Извините, не могли бы вы написать решение, поскольку я не могу даже ответить на ваш первый вопрос. Просто в интернете нигде нет похожего разбора задач.

1) Ежели в начальный момент времени продуктов не было, то, как Вы думаете, какова будет равновесная концентрация водорода, коль у брома она 1,5 моль/л?
2) Ответив на первый вопрос, пишите выражение для концентрационной константы равновесия, и затем, подставив туда известные числовые значения, без труда найдёте одно неизвестное.
3) Выяснив равновесную концентрацию бромоводорода, элементарно вычислить его исходную концентрацию, учитывая стехиометрию реакции (сколько израсходовалось бромоводорода, чтобы к моменту установления равновесия образовалось 1,5 моль/л брома).

. Так, по-моему...

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Простой расчет по уравнению реакции:

Сколько моль HBr должно разложиться, чтобы получилось 1,5 моль брома?

Сколько моль водорода при этом получится?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3 моль HBr?

Тоже 1,5 моль водорода

Если не так, то можете подсказать как это делается.

Простой расчет по уравнению реакции:

Сколько моль HBr должно разложиться, чтобы получилось 1,5 моль брома?

Сколько моль водорода при этом получится?

Изменено пользователем Alex220

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3 моль HBr?

Тоже 1,5 моль водорода

Очевидно.

3 моль HBr - разложилось, а сколько его осталось?

Пиши выражение K через концентрации веществ, подставляй туда концентрации брома и водорода,

и рассчитывай остаточную концентрацию HBr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K=([H2]*[br2])/[HBr]^2;

[HBr]=3-x;

[H2]=[br2]=1,5x;

Подставляя в 1 формулу я нахожу x, и после нахожу  [HBr], [H2]=[br2]. Это и есть равновесные концентрации остальных веществ?

Очевидно.

3 моль HBr - разложилось, а сколько его осталось?

Пиши выражение K через концентрации веществ, подставляй туда концентрации брома и водорода,
и рассчитывай остаточную концентрацию HBr

Изменено пользователем Alex220

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

K=([H2]*[br2])/[HBr]^2;

[HBr]=3-x;

[H2]=[br2]=1,5x;

Подставляя в 1 формулу я нахожу x, и после нахожу  [HBr], [H2]=[br2]. Это и есть равновесные концентрации остальных веществ?

Твои расчеты восхищают полетом фантазии!

K=([H2]*[br2])/[HBr]^2 - в этой формуле у тебя известны

[H2] и [br2] - это их равновесные концентрации, 1,5 моль/л

известна К - в чем проблема рассчитать [HBr] ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается 

а) равновесные концентрации остальных веществ;

[H2]=[br2]=1,5 моль/л

[HBr]= рассчитываем по формуле (получилось примерно 0,4 моль/л)

 

б) А как мы должны находить начальные концентрации реагентов?

Твои расчеты восхищают полетом фантазии!

K=([H2]*[br2])/[HBr]^2 - в этой формуле у тебя известны

[H2] и [br2] - это их равновесные концентрации, 1,5 моль/л

известна К - в чем проблема рассчитать [HBr] ?

 

Твои расчеты восхищают полетом фантазии!

K=([H2]*[br2])/[HBr]^2 - в этой формуле у тебя известны

[H2] и [br2] - это их равновесные концентрации, 1,5 моль/л

известна К - в чем проблема рассчитать [HBr] ?


Ой, 

Получается 

а) равновесные концентрации остальных веществ;

[H2]=[br2]=1,5 моль/л

б) начальные концентрации реагентов;

[HBr]= рассчитываем по формуле (получилось примерно 0,4 моль/л)

Твои расчеты восхищают полетом фантазии!

K=([H2]*[br2])/[HBr]^2 - в этой формуле у тебя известны

[H2] и [br2] - это их равновесные концентрации, 1,5 моль/л

известна К - в чем проблема рассчитать [HBr] ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается 

а) равновесные концентрации остальных веществ;

[H2]=[br2]=1,5 моль/л

[HBr]= рассчитываем по формуле (получилось примерно 0,4 моль/л)

 

б) А как мы должны находить начальные концентрации реагентов?

0,4 моль/л - это равновесная концентрация HBr - то, что осталось к моменту равновесия.

А до этого ты рассчитал, что израсходовалось его 3 моль/л

Сколько же было в начале?

 

А про водород и бром тебе сказано в условии: "Исходная система не содержала продуктов реакции."

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...