Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток!

нужно посчитать dH для реакции N2H2 + O2 ---> N2 + 2H2O

При информации:

N-N = 158 kJ/mol

N-H = 391 kJ/mol

N2 = 945 kJ/mol

O-H = 464 kJ/mol

O=O = 498 kJ/mol

Я посчитал что енергия связей реагентов 391 * 4 + 158 + 498= 2220 kJ/mol, продуктов 945 + 2(2*464)= 2801 kJ/mol.

Высчитал dH= Е(реагентов) - Е(продуктов) = 2220 kJ/mol - 2801 kJ/mol = -581 kJ/mol, екзотермическая реакция, енергия выходит наружу.

И тут мне надо было нарисовать график... и по графику у меня выходит ендотермическая реакция так как енергия реагентов ниже чем енергия продуктов.

Объясните пожалуйста почему так получается и в чем заключается ошибка

 

Заранее благодарен за ответы!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверное потому, что ента, как её, альпия.
Ну и ендотермическая енергия дополнительно на конец наступает :ag:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На клаве буква "Э" западает.

ето основная причина хех, вода попала на клаву теперь все вокруг ентера не работает, ну то ничего.

 

 

Автор, ты это так с украинского переводишь, или просто неграмотен? 

с английского если быть точным.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Высчитал dH= Е(реагентов) - Е(продуктов) = 2220 kJ/mol - 2801 kJ/mol = -581 kJ/mol, екзотермическая реакция, енергия выходит наружу.

И тут мне надо было нарисовать график... и по графику у меня выходит ендотермическая реакция так как енергия реагентов ниже чем енергия продуктов.

Объясните пожалуйста почему так получается и в чем заключается ошибка

 

Заранее благодарен за ответы!

 

График ЧЕГО вы нарисовали? У вас есть единственное число -581 кДж/моль. Как тут можно нарисовать "график"?

Когда энергия связи реагентов НИЖЕ, чем энергия связи продуктов - это и есть экзотермическая реакция.

В чём прикол-то?

 

Блин, тут путаница в понятиях. Вы вычисляете энергию связей в реагентах и продуктах. А говорите про энергию системы

Отрицательная величина разницы и даёт изменение энергии системы (свободной энергии, в первом приближении, без учёта изменения энтропии).

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

График ЧЕГО вы нарисовали? У вас есть единственное число -581 кДж/моль. Как тут можно нарисовать "график"?

Когда энергия связи реагентов НИЖЕ, чем энергия связи продуктов - это и есть экзотермическая реакция.

В чём прикол-то?

 

Блин, тут путаница в понятиях. Вы вычисляете энергию связей в реагентах и продуктах. А говорите про энергию системы

Отрицательная величина разницы и даёт изменение энергии системы (свободной энергии, в первом приближении, без учёта изменения энтропии).

оууу, я сделал график на котором представил енергию реагентов и енергию продуктов как енергию системы... Ну типа, взял старт точку 2220 и конечную 2801, в результате получилось что растёт енергия.

Спасибо за ответ!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

оууу, я сделал график на котором представил енергию реагентов и енергию продуктов как енергию системы... Ну типа, взял старт точку 2220 и конечную 2801, в результате получилось что растёт енергия.

Спасибо за ответ!

 

Это вечная проблема со знаками свободной и внутренней энергии.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×