Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Маргарита Поськина

Нейтрализация хлора известковым молочком.

Рекомендованные сообщения

Добрый день!

Интересует вопрос нейтрализации хлора раствором из известкового молочка Ca(OH)2 и тиосульфата натрия Na2S2O3. 

Возможен ли такой процесс, если возможен, то какое количество веществ необходимо затратить на нейтрализацию 1000 кг хлора, учитывая запас в размере 30% ? 

Если такой процесс не возможен, то какой состав возможно применить, за исключением каустической соды NaOH ?

Изменено пользователем Маргарита Поськина

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Интересует вопрос нейтрализации хлора раствором из известкового молочка Ca(OH)2 и тиосульфата натрия Na2S2O3. 

Возможен ли такой процесс, если возможен, то какое количество веществ необходимо затратить на нейтрализацию 1000 кг хлора, учитывая запас в размере 30% ? 

Если такой процесс не возможен, то какой состав возможно применить, за исключением каустической соды NaOH ?

 

Посчитайте по этому уравнению

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5Ca(OH)2 = 2NaCl + 3CaCl2 + 2CaSO4 + 5H2O

учитывая, что продажный препарат тиосульфата -- кристаллогидрат Na2S2O3*5H2O

Это теория, как будет работать такое уравнение на практике оценить может только опыт.

Кроме того, все зависит от того, в каких условиях должен поглощаться хлор и с какой скоростью.

Применять можно растворы щелочей или карбонатов щелочных металлов. Карбонат кальция и магния. Сульфиты.

Можете одновременно получать хлорную известь или гипохлориты калия, натрия.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нейтрализация тонны хлора в атмосфере методом подбрасывания известки в воздух :) 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Посчитайте по этому уравнению

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5Ca(OH)2 = 2NaCl + 3CaCl2 + 2CaSO4 + 5H2O

учитывая, что продажный препарат тиосульфата -- кристаллогидрат Na2S2O3*5H2O

Это теория, как будет работать такое уравнение на практике оценить может только опыт.

Кроме того, все зависит от того, в каких условиях должен поглощаться хлор и с какой скоростью.

Применять можно растворы щелочей или карбонатов щелочных металлов. Карбонат кальция и магния. Сульфиты.

Можете одновременно получать хлорную известь или гипохлориты калия, натрия.

А как Вы считаете при данном процессе будет происходить сильное нагревание? 

Еще интересует такой вопрос, для нейтрализации 2 тонн хлора будет достаточно 5 тонн тиосульфата натрия и 7 тонн воды? Возможно сможете подсказать уравнение реакции с помощью которого можно посчитать необходимое количество? И при этой реакции будет ли сильный нагрев 

Изменено пользователем Маргарита Поськина

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как Вы считаете при данном процессе будет происходить сильное нагревание? 

 

Еще интересует такой вопрос, для нейтрализации 2 тонн хлора будет достаточно 5 тонн тиосульфата натрия и 7 тонн воды? Возможно сможете подсказать уравнение реакции с помощью которого можно посчитать необходимое количество? И при этой реакции будет ли сильный нагрев 

Все зависит от скорости поглощения хлора и объема поглотителя, но не думаю, что эта реакция сильно экзотермическая.

 

Не понял о чем вы спрашиваете. Просто один тиосульфат без извести? Такое уравнение работать будет но не долго, т.к. в растворе накопятся серная и соляная кислоты, что приведет к разрушению тиосульфата.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...