Пара задачек) Выручайте

[aoeshka]

1) ПР(ВаCrO)= 1.6*10^(-10) при 25 °С. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах. ( по моему несовсем корректно сформулирована задача, я рассчитал в г/л)
ПР=[ba2+]*[CrO42-]=[baCrO4]^2
s(BaCro4)=(1.6*10^(-10))^(1/2)=1.26*10^(-5) моль/л
1.26*10^(-5) моль/л * 253.4 г/моль = 0.0032 г/л
Правильно делаю? 

И вторая задачка, пробовал решить. Но не уверен в своих дейтсвиях
2) К 1 л воды прибавили 100 мл раствора H2SO4 (ρ = 1.38 г/см3). Вычислить массовую долю H2SO4 и молярную концентрацию исходной кислоты, если получили раствор 3 %-ой концентрации

Мы сначала находим m(р-ра)=p*V=1.38*100=138 г
Общая масса 1000+138=1138 г 
отсюда находим m(H2So4) = 1138*0.03=34.1г ? и далее в формулу подавить. Мне кажется, это неверно. Решите , пожалуйста..
 

[M_GM]

1) ПР(ВаCrO)= 1.6*10^(-10) при 25 °С. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах. ( по моему несовсем корректно сформулирована задача, я рассчитал в г/л)

ПР=[ba2+]*[CrO42-]=[baCrO4]^2

s(BaCro4)=(1.6*10^(-10))^(1/2)=1.26*10^(-5) моль/л

1.26*10^(-5) моль/л * 253.4 г/моль = 0.0032 г/л

Правильно делаю? 

И вторая задачка, пробовал решить. Но не уверен в своих дейтсвиях

2) К 1 л воды прибавили 100 мл раствора H2SO4 (ρ = 1.38 г/см3). Вычислить массовую долю H2SO4 и молярную концентрацию исходной кислоты, если получили раствор 3 %-ой концентрации

Мы сначала находим m(р-ра)=p*V=1.38*100=138 г

Общая масса 1000+138=1138 г 

отсюда находим m(H2So4) = 1138*0.03=34.1г ? и далее в формулу подавить. Мне кажется, это неверно. Решите , пожалуйста..

1. Правильно

2. Тоже верные действия, только не доведены до конца

теперь надо найти молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, учтя, что именно в этих 100 мл содержалось 34.1г кислоты

[alchem24]

Ерунда какая-то в 2): 1.38 это ~50% серка, а 34/138 явно 0,5 не равно

[M_GM]

Ну что вы хотите?

Составители задач - тоже люди, им тоже бывает лень заглянуть в таблицы,

и они не всегда придерживаются суровой правды жизни

[alchem24]

Отсутствия "правды" жизни хочу)
Почему "тоже" - без таблиц помню

[aoeshka]

1. Правильно

2. Тоже верные действия, только не доведены до конца

теперь надо найти молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, учтя, что именно в этих 100 мл содержалось 34.1г кислоты

Нахожу молярную концентрацию в исходном растворе Cm=ню/V = ( 34.1г / 98г/моль )/0.1л = 3.48 моль/л

Теперь осталось найти массовую долю H2SO4. Формула w=m(h2so4)/m(р-ра)*100%; Вниз подставляем 1138г, а в вверх какую массу ставить? 

Должно получиться порядка 25 процентов..

[M_GM]

Нахожу молярную концентрацию в исходном растворе Cm=ню/V = ( 34.1г / 98г/моль )/0.1л = 3.48 моль/л

Теперь осталось найти массовую долю H2SO4. Формула w=m(h2so4)/m(р-ра)*100%; Вниз подставляем 1138г, а в вверх какую массу ставить? 

Должно получиться порядка 25 процентов..

Зачем тебе 1138?

Ты находишь массовую долю в исходном растворе

Его масса? Сколько он содержит кислоты?

[aoeshka]

Зачем тебе 1138?

Ты находишь массовую долю в исходном растворе

Его масса? Сколько он содержит кислоты?

Получается w=34.1/138 * 100% = 24.7% Верно?

[alchem24]

Никакую не ставить, ибо задача - говно.
Поскольку ежели к 1 л воды прибавить 100 мл раствора H2SO4 (ρ = 1.38 г/см3), то будет шестипроцентная кислота, а не трех

[M_GM]

Получается w=34.1/138 * 100% = 24.7% Верно?

Это отвечает условию задачи.

 

А свое мнение об условии задачи ты можешь выразить отдельно, на форуме xumuk.ru