Окислительные свойства нитратов

[aversun]

Ладно, там пробовать надо. Заодно по количеству водорода можно было бы судить о "реакциях с атомарным водородом".

У меня среди мусора есть кусочки алюминиевых сплавов, предположительно с цинком - тяжёлые ( типа ЦАМ ), с кремнием - чуть легче, и возможно, есть среди них с магнием ( хотел в щёлочи отделить ). Тогда как будет протекать реакция силуминов с нитратом аммония и с нитратом натрия, к примеру ? Выделится ли кремний или получится песок и силикат натрия в обоих случаях?

С силумином? Все сильно зависит от щелочности, чем она выше, тем больше шансов, что все растворится, даже без NO₃^-. Песок то с какого перепуга образуется? 

[Хоббит)]

По подобию с таким, окислительные свойства нитратов : Si + HNO3 = SiO2 + NO + H2O

Возможно ли так : NH₄⁺ + Si + H₂O --> H₂ + SiO₂ + NH₃

[aversun]

По подобию с таким, окислительные свойства нитратов : Si + HNO3 = SiO2 + NO + H2O

Это в кислой среде, в щелочной этого ожидать не стоит, скорее всего кремней вообще не будет реагировать с ионом NO₃^-, с Si будет реагировать щелочь.

[Хоббит)]

Мне важно всё закинуть в общую кучу для растворения, чтобы меньше возиться с сортировкой этих алюминиевых сплавов, тем более она ничего толком не даст.

С нитратами же можно растворы до 150"С легко догреть - там уже и кремний может начать реагировать, наверно.

Изменено 30 Апреля, 2018 в 12:35 пользователем Хоббит)

[Хоббит)]

Если не брать в расчет щелочь, то скорее так

4Zn + NH4NO3 + 5H2O = 4Zn(OH)2 + 2NH3

Водород здесь продукт побочный.

Попробовал по-быстрому : реакция начинается более-менее заметно лишь при 80"С; однако идёт с выделением водорода и аммиака в первую очередь. Т.е. так : NH₄⁺ + Zn⁰ --> NH₃ + H₂ + Zn²⁺

Идёт ли восстановление нитрат-иона пока не доделал ( надо организовать отвод газов ). Водорода много. :( Среда слабокислая.

В общем, как и с другими солями аммония.

Попробовал в контакте с алюминием - однозначной реакции на алюминии не заметил, в основном газ идёт с цинка.

Изменено 4 Мая, 2018 в 17:28 пользователем Хоббит)

[aversun]

Попробовал по-быстрому : реакция начинается более-менее заметно лишь при 80"С; однако идёт с выделением водорода и аммиака

Так и должно быть.

Zn + H2O = Zn(OH)2 + H2

2NH4NO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Изменено 4 Мая, 2018 в 23:27 пользователем aversun

[Хоббит)]

Zn + H2O = Zn(OH)2 + H2...

Проверил : такая реакция с водой идёт очень медленно, примерно в десять и более раз, чем в растворе аммиачки. О реакции вообще можно судить лишь по образованию налёта гидроксида цинка ( или карбонатов и пр. белого налёта ) на металле, водорода практически не заметно, в отличие от гораздо более сильного выделения газа с аммиачкой.

Наверно, потенциал у аммония меньше, чем у воды.

[aversun]

Проверил : такая реакция с водой идёт очень медленно, примерно в десять и более раз, чем в растворе аммиачки. 

Естественно, во-первых рН раствора кислый, во вторых не образуется плотной пленки гидроксида на цинке, карбонатов вообще не должно образовываться.

Изменено 6 Мая, 2018 в 19:52 пользователем aversun

[Хоббит)]

Естественно, во-первых рН раствора кислый, во вторых не образуется плотной пленки гидроксида на цинке, карбонатов вообще не должно образовываться.

Согласен - корка гидроксидов тормозит в данном случае...

А как можно "на коленке" проверить, по какому механизму реагирует раствор солей аммония с цинком  - через реакцию с водой или с аммонием ? Что-то я такого сравнения не встречал нигде : при каких условиях ( что раньше ) цинк реагирует с водой, с нитрат-ионом в одном растворе.

[aversun]

Согласен - корка гидроксидов тормозит в данном случае...

А как можно "на коленке" проверить, по какому механизму реагирует раствор солей аммония с цинком  - через реакцию с водой или с аммонием ? Что-то я такого сравнения не встречал нигде : при каких условиях ( что раньше ) цинк реагирует с водой, с нитрат-ионом в одном растворе.

Не только с водой, я же написал про кислую среду раствора селитры, и скорее всего с восстановлением аммиака, что так же ускоряет реакцию с водой.