Задача

[Влад махин супер]

Пожалуйста помогите с задачей !!! Как тут надо рассуждать ??

[uia]

Пожалуйста помогите с задачей !!! Как тут надо рассуждать ??

У вас получается осадок BaSO₄ . Найдите сначала сколько массовая доля каждого из в-в. 

K₂SO₄ + Na₂SO₄= 0.8

K₂SO₄ + BaCl₂ = 0.65

K₂SO₄ + Na₂SO₄ + BaCl₂ = 1 , решите это и получите массовые доли в-в.

Отсюда вы найдете массы, зная процент и массу смеси.

Потом посчитайте, сколько BaSO₄ получилось. Помните, что он получился в двух реакциях, 

K₂SO₄ + BaCl₂ и Na₂SO₄ + BaCl_2.

Посчитайте сколько чего не прореагировало(просто растворилось в воде) и добавьте к массе воды, чтобы получить массу раствора. Думаю так

Изменено 30 Апреля, 2018 в 12:55 пользователем uia

[M_GM]

У вас получается осадок BaSO₄ . Найдите сначала сколько массовая доля каждого из в-в. 

K₂SO₄ + Na₂SO₄= 0.8

K₂SO₄ + BaCl₂ = 0.65

K₂SO₄ + Na₂SO₄ + BaCl₂ = 1 , решите это и получите массовые доли в-в.

Отсюда вы найдете массы, зная процент и массу смеси.

Потом посчитайте, сколько BaSO₄ получилось. Помните, что он получился в двух реакциях, 

K₂SO₄ + BaCl₂ и Na₂SO₄ + BaCl_2.

Посчитайте сколько чего не прореагировало(просто растворилось в воде) и добавьте к массе воды, чтобы получить массу раствора. Думаю так

Не все так просто, поскольку масса исходной смеси неизвестна

Но можно предположить (найдя массовую долю BaCl₂), что он в недостатке,

что его количество (моль) равно количеству вещества BaSO₄

найти его массу и массу смеси

А затем просто: масса раствора равна (масса воды+смеси) - масса осадка

Изменено 30 Апреля, 2018 в 15:37 пользователем M_GM

[uia]

Не все так просто, поскольку масса исходной смеси неизвестна

Но можно предположить (найдя массовую долю BaCl₂), что он в недостатке,

что его количество (моль) равно количеству вещества BaSO₄

найти его массу и массу смеси

А затем просто: масса раствора равна (масса воды+смеси) - масса осадка

У меня был такой вариант:

 

Na₂SO₄ + K₂SO₄ = 0.8

K₂SO₄ + BaCl₂ = 0.65

Na₂SO₄ + K₂SO₄ + BaCl₂ = 1

 

Находим массовые доли

Na₂SO₄ = 0.35

K₂SO₄= 0.45

BaCl₂ = 0.2

 

Уравнения реакций

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl

 

Суммарно:

Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2BaCl₂ = 2BaSO₄ + 2NaCl + 2 KCl

 

Массы прореагировавших в-в:

n(BaSO₄) = m/M = 46.6/233.4= 0.2 mol

n(Na₂SO₄) = n(K₂SO₄) = 0.2/2= 0.1 mol

m(Na₂SO₄)= 0.1*142 = 14.2 g

m(K₂SO₄)= 0.1*174.3 = 17.43 g

 

Находим сколько не прореагировало:

m(BaCl₂)= n(BaSO₄)*M(BaCl₂)= 0.2*208.2 = 41.64 g,

m(смеси)= 41.64/0.2= 208.2 g – масса смеси солей

m(Na₂SO₄) = 208.2*0.35=72.87 | не прореагировало: 72.8-14.2=58.67 g

m(K₂SO₄) =208.2*0.45=93.69 | не прореагировало: 93.6 – 17.43=76.26

 

Массы образовавшихся солей

 0.2 mol NaCl и 0.2 mol KCl

0.2*58.4 =11.68 g NaCl ja 0.2*74.6 = 14.92g KCl

 

Всего в растворе солей = 58.67 + 76.26 + 11.68 + 14.92 =161.53 g

m(раствор)=161.53+380.6= 542.13 g

Изменено 1 Мая, 2018 в 05:57 пользователем uia

[M_GM]

У меня был такой вариант:

 

Na₂SO₄ + K₂SO₄ = 0.8

K₂SO₄ + BaCl₂ = 0.65

Na₂SO₄ + K₂SO₄ + BaCl₂ = 1

 

Находим массовые доли

Na₂SO₄ = 0.35

K₂SO₄= 0.45

BaCl₂ = 0.2

 

Уравнения реакций

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl

Не реагирует хлорид бария с отдельными солями, он (ион бария) реагирует с сульфат-ионом вообще

 

Суммарно:

Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2BaCl₂ = 2BaSO₄ + 2NaCl + 2 KCl

бессмысленно, т.к. можно сказать, что он реагировал только с сульфатом натрия или только с сульфатом калия

 

Массы прореагировавших в-в:

n(BaSO₄) = m/M = 46.6/233.4= 0.2 mol

n(Na₂SO₄) = n(K₂SO₄) = 0.2/2= 0.1 mol

m(Na₂SO₄)= 0.1*142 = 14.2 g

m(K₂SO₄)= 0.1*174.3 = 17.43 g

бессмысленно, единственно, что можно сказать, что прореагировало  n(SO₄) = 0,2 моль

Находим сколько не прореагировало:

m(BaCl₂)= n(BaSO₄)*M(BaCl₂)= 0.2*208.2 = 41.64 g, n(Na₂SO₄)

m(смеси)= 41.64/0.2= 208.2 g – масса смеси солей

m(Na₂SO₄) = 208.2*0.35=72.87 | не прореагировало: 72.8-14.2=58.67 g

m(K₂SO₄) =208.2*0.45=93.69 | не прореагировало: 93.6 – 17.43=76.26

бессмысленно, т.к. в растворе нет этих солей, есть только отдельные ионы, можно посчитать, сколько в растворе осталось сульфат-ионов, ионов натрия и калия найти их массы

Массы образовавшихся солей

 0.2 mol NaCl и 0.2 mol KCl

0.2*58.4 =11.68 g NaCl ja 0.2*74.6 = 14.92g KCl

тоже самое, можно найти количество и массу хлорид-ионов в растворе

Всего в растворе солей = 58.67 + 76.26 + 11.68 + 14.92 =161.53 g //найти общую массу ионов в растворе

m(раствор)=161.53+380.6= 542.13 g (сотые доли от неточностей округления)

Можно и так на бумаге считать, но долго и без особого смысла

Уж если считать сколько и чего в растворе, то надо считать ионы

Проще:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO4

n(BaCl₂) = n(Ba²⁺) = n(BaSO4) =0,2 моль

m(BaCl₂) = 0,2*208 = 41,6 г

m(смеси) = m(BaCl₂)/w(BaCl₂) = 41,6/0,2 = 208 г

m(р-ра) = m(смеси) + m(воды) - m(осадка) = 208 + 380.6 - 46,6 = 542 г

 

Вообще, задача тоже не слишком реальна,

т.к. растворить такое количество солей в таком объеме воды весьма проблематично,

даже учитывая, что часть уйдет в осадок.

Так, не может 76,26 г сульфата калия быть в растворе,

т.к. растворимость его при 25С всего 12 г/100 г воды

Изменено 1 Мая, 2018 в 07:49 пользователем M_GM