Кислотность буферного раствора

[Angry_Biotechnologist]

Доброго времени суток!

 

Возникла проблема с общитыванием кислотности буферного р-ра, задача звучит так:

Сколько мл HCl (1 моль/л) надо добавить в 1 л Na2HPO4 (0.1 моль/л) что-бы получить pH=7.40

Ну я сразу взялся за уравнение Хассельбаха(принимая продукт реакции между соляной к-той и фосфатом за х) , и вот что получилось:

 

7.4=7.2 + log(x/0.1-x)

0.2=log(x/0.1-x)

10^0.2 = 10^(log(x/0.1-x))

1.5848= x/0.1-x | x (0.1-x)

1.5848 x (0.1-x) = (x/0.1-x) x (0.1-x)

0.15848 – 1.5848x= x  | +1.5848x

0.15848= x + 1.5848x

0.15848 = (1 + 1.5848) x

0.15848/2.5848 = x

x=0.0613

тоесть нам нужно взять 0.0613 моль HCl, из этого я посчитал что надо налить 61.3 мл соляной к-ти. НО, это неправильно (в ответах к решебнику пишут 38.7)

Очень прошу о помощь.

 

Заранее благодарен за ответы!

Изменено 1 Мая, 2018 в 19:25 пользователем Angry_Biotechnologist

[M_GM]

Хорошо бы поставить "минус" перед логарифмом,

а то получается, чем больше кислоты, тем выше рН 

Изменено 1 Мая, 2018 в 20:00 пользователем M_GM

[Angry_Biotechnologist]

Хорошо бы поставить "минус" перед логарифмом,

а то получается, чем больше кислоты, тем выше рН 

Извините не понимаю про что вы говорите? 

[M_GM]

Извините не понимаю про что вы говорите? 

То есть вы не видите функции "логарифм" в своем решении?

И не видите какой знак перед ней стоит?

Поменяйте его на "минус"

После чего ищите заново х

Изменено 1 Мая, 2018 в 21:19 пользователем M_GM

[Angry_Biotechnologist]

То есть вы не видите функции "логарифм" в своем решении?

И не видите какой знак перед ней стоит?

Поменяйте его на "минус"

После чего ищите заново х

Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)?

 

10^0.2=10^(-log(x/0.1-x))

1.5848=1/(x/0.1-x)   | x (x/0.1-x)

1.5848x/0.1-x = 1   |x (0.1-x)

1.5848x = 0.1-x

2.5848x=0.1

х= 0.03868

 

магия... Спасибо! Но последний воопрос к Вам

 Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?

[M_GM]

Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)? //Нет

А разве х у вас соль?

В этой паре, NaH2PO4 выполняет роль кислоты, Na2HPO4 роль соли.

Поэтому у вас формула pH=pKa - log(кислота/соль) и поэтому знак минус

 

 Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?

 

А вот если под логарифмом стоит (соль/кислота) тогда надо писать +

[Angry_Biotechnologist]

Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)? //Нет

А разве х у вас соль?

В этой паре, NaH2PO4 выполняет роль кислоты, Na2HPO4 роль соли.

Поэтому у вас формула pH=pKa - log(кислота/соль) и поэтому знак минус

 

 Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?

 

А вот если под логарифмом стоит (соль/кислота) тогда надо писать +

Очень Вам признателен!