Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Angry_Biotechnologist

Кислотность буферного раствора

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток!

 

Возникла проблема с общитыванием кислотности буферного р-ра, задача звучит так:

Сколько мл HCl (1 моль/л) надо добавить в 1 л Na2HPO4 (0.1 моль/л) что-бы получить pH=7.40

Ну я сразу взялся за уравнение Хассельбаха(принимая продукт реакции между соляной к-той и фосфатом за х) , и вот что получилось:

 

7.4=7.2 + log(x/0.1-x)

0.2=log(x/0.1-x)

10^0.2 = 10^(log(x/0.1-x))

1.5848= x/0.1-x | x (0.1-x)

1.5848 x (0.1-x) = (x/0.1-x) x (0.1-x)

0.15848 – 1.5848x= x  | +1.5848x

0.15848= x + 1.5848x

0.15848 = (1 + 1.5848) x

0.15848/2.5848 = x

x=0.0613

тоесть нам нужно взять 0.0613 моль HCl, из этого я посчитал что надо налить 61.3 мл соляной к-ти. НО, это неправильно (в ответах к решебнику пишут 38.7)

Очень прошу о помощь.

 

Заранее благодарен за ответы!

Изменено пользователем Angry_Biotechnologist

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хорошо бы поставить "минус" перед логарифмом,

а то получается, чем больше кислоты, тем выше рН  :bn:

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хорошо бы поставить "минус" перед логарифмом,

а то получается, чем больше кислоты, тем выше рН  :bn:

Извините не понимаю про что вы говорите?  :ph34r:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Извините не понимаю про что вы говорите?  :ph34r:

То есть вы не видите функции "логарифм" в своем решении?

И не видите какой знак перед ней стоит?

Поменяйте его на "минус"

После чего ищите заново х

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть вы не видите функции "логарифм" в своем решении?

И не видите какой знак перед ней стоит?

Поменяйте его на "минус"

После чего ищите заново х

Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)?

 

10^0.2=10^(-log(x/0.1-x))

1.5848=1/(x/0.1-x)   | x (x/0.1-x)

1.5848x/0.1-x = 1   |x (0.1-x)

1.5848x = 0.1-x

2.5848x=0.1

х= 0.03868

 

магия... Спасибо! Но последний воопрос к Вам

 Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)? //Нет

А разве х у вас соль?

В этой паре, NaH2PO4 выполняет роль кислоты, Na2HPO4 роль соли.

Поэтому у вас формула pH=pKa - log(кислота/соль) и поэтому знак минус

 

 Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?

 

А вот если под логарифмом стоит (соль/кислота) тогда надо писать +

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тоесть уравнение само по себе должно выглядеть так: pH=pKa - log(соль/кислота)? //Нет

А разве х у вас соль?

В этой паре, NaH2PO4 выполняет роль кислоты, Na2HPO4 роль соли.

Поэтому у вас формула pH=pKa - log(кислота/соль) и поэтому знак минус

 

 Почему Хассельбаха иногда пишут с +лог а иногда с -лог?

 

А вот если под логарифмом стоит (соль/кислота) тогда надо писать +

Очень Вам признателен!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...