Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Янепонимаю

Отношение фактической массы вещества в молях, к коэффициенту уравнения

Рекомендуемые сообщения

Прошу прощения за такие вопросы, но я только учусь и учусь сам, будучи проплевавим в потолок все 11 классов школы. 

Учусь по учебнику Мануйлова, отсюда задача. На полке лежит учебник Глинки и мне страшно туда заглядывать, небо и земля.

 

При взаимодействии хлорида фосфора PCl5 с водой образовалось 2,5 моля хлористого водорода. Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка CaCl2.

 

Поехали.

 

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCL

2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6HCl 

 

Далее поскольку масса хлорводорода 2.5 моль мы имеем следующее:

 

0.5PCl+2H2O=0.5H3PO4+2.5HCl

(0.25моль)2H3PO4+Ca3(PO4)2+6HCl

 

Написал много после публикации половина стрелась!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

Научите считать уравнения в которых коэффициенты меньше единицы и есть неизвестные.

Какова масса соляной кислоты например?

Почему ортофосфорной кислоты взято 0,25 моль с коэффициентом 2 получается 0.5 моль так ведь? А реагирует только 0,25.

Как научиться считать массу продуктов реакции если молярная масса реагентов сильно разная и меньше единицы?

Изменено пользователем Янепонимаю

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При взаимодействии хлорида фосфора PCl5 с водой образовалось 2,5 моля хлористого водорода. Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка CaCl2.

 

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCL

2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6HCl 

 

Далее поскольку масса хлорводорода 2.5 моль мы имеем следующее:

// это не масса, а количество вещества хлороводорода ("химическое количество" термин в некоторых курсах)

масса измеряется в граммах.

Дальше смотрите на уравнение реакции 1 и видите, что фосфорной кислоты в 5 раз меньше, чем HCl (по коэффициентам)

Значит количество фосфорной кислоты получится в 5 раз меньше чем HCl:

n(H3PO4)= n(HCl)/5 = 2,5/5 = 0,5 моль

 

 

0.5PCl+2H2O=0.5H3PO4+2.5HCl // это все лишнее

(0.25моль)2H3PO4+Ca3(PO4)2+6HCl

Научите считать уравнения в которых коэффициенты меньше единицы и есть неизвестные. // это здесь совсем не нужно

Дальше в условии задачи начинается какая то химическая глупость, на мой взгляд

Никакого осадка при добавлении СаСl2 к раствору, содержащему смесь фосфорной и соляной кислот,

получить нельзя - слабая фосфорная кислота не вытеснит сильную соляную,

да еще и находящуюся в избытке.

 

Потому, будем считать, что в условии опечатка, и читать надо так: "Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка Ca(ОН)2."

Тогда второе уравнение надо записать так:

 

2H3PO4+3Ca(ОН)2=Ca3(PO4)2+6H2O

Смотрим на это уравнение, и видим (по коэффициентам),

что осадка (Ca3(PO4)2) в два раза меньше, чем фосфорной кислоты.

Фосфорной кислоты у нас 0,5 моль, 

значит количество вещества осадка будет в два раза меньше:

n(Ca3(PO4)2)= n(H3PO4) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль

 

Чтобы найти массу, вспоминаем формулу: m= M*n,

где М - молярная масса вещества, и находим ее для фосфата кальция.

Надеюсь, вы не проплевали, как она находится из атомных масс элементов

 

А найдя, что М(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

подставляем все в формулу и находим ответ: 

m= M*n = 310*0,25 = 77,5 г.

Всё!

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Дальше в условии задачи начинается какая то химическая глупость, на мой взгляд

Никакого осадка при добавлении СаСl2 к раствору, содержащему смесь фосфорной и соляной кислот,

получить нельзя - слабая фосфорная кислота не вытеснит сильную соляную,

да еще и находящуюся в избытке.

 

Потому, будем считать, что в условии опечатка, и читать надо так: "Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка Ca(ОН)2."

Тогда второе уравнение надо записать так:

 

2H3PO4+3Ca(ОН)2=Ca3(PO4)2+6H2O

Смотрим на это уравнение, и видим (по коэффициентам),

что осадка (Ca3(PO4)2) в два раза меньше, чем фосфорной кислоты.

Фосфорной кислоты у нас 0,5 моль, 

значит количество вещества осадка будет в два раза меньше:

n(Ca3(PO4)2)= n(H3PO4) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль

 

Чтобы найти массу, вспоминаем формулу: m= M*n,

где М - молярная масса вещества, и находим ее для фосфата кальция.

Надеюсь, вы не проплевали, как она находится из атомных масс элементов

 

А найдя, что М(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

подставляем все в формулу и находим ответ: 

m= M*n = 310*0,25 = 77,5 г.

Всё!

.

 

 

 

Спасибо большое за развёрнутый ответ, очень информативно.

 

Как бы это не было странно но данная задачка позиционируется как более сложная в этом учебнике, и в скобочках перед ней красуется аббревиатура ”НГУ”.

 

Учу все с ноля, знания в математике как раз на этом значении, о методе пропорции я не знал, делал все исходя из уравнения, пытаясь логически понять как это все должно выглядеть.

 

В учебнике этого метода представлено не было, да и вообще к 8 главе я впервые столкнулся с таким непониманием казалось бы элементарных вещей.

 

А существуют ли другие методы расчета подобных задач?

Я хочу поступить в фармацевтический колледж, а затем хочу стать провизором по направлению фармацевтическая химия и технология, немного расстраивают моменты когда не понимаешь подобных вещей, при должном усердии это вообще реально? Я не знаю может вы преподаватель или имеете соотвествующие образование, может скажете пару слов о вашем опыте освоения химии. Кажется будто я один такой тугодум.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×