Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

XummY

Гальванический элемент

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, товарищи Химики! 

 

Небольшая просьба к Вам. Имеем задачу следующего характера: в таблице указаны материалы электродов и концентрации ионов  металла  в  растворе  электролита [Mеn+] (моль/дм3). Используя эти данные, выполните следующие задания: 

1. Составьте схему гальванического элемента.  

2. Рассчитайте электродные потенциалы анодного и катодного процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента.  

3. Напишите  уравнения  процессов,  протекающих  на  электродах.  Составьте  суммарное  уравнение  реакции,  лежащей  в  основе работы гальванического элемента.

 

Работу выполнил, но есть сомнения, пожалуйста, проверьте решение.

 

Спасибо!

 

post-135892-0-75554600-1526306179_thumb.jpg

post-135892-0-49077000-1526306188_thumb.jpg

Изменено пользователем XummY
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Непонятно, почему на схеме элемента на меди "-", если это положительный электрод?

А на кадмии "+", если потенциал -0,433В??

 

Вообще, такие задачи легко проверять здесь: http://www.xumuk.ru/galvanopara/ 

Изменено пользователем M_GM
  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Непонятно, почему на схеме элемента на меди "-", если это положительный электрод?

А на кадмии "+", если потенциал -0,433В??

 

Вообще, такие задачи легко проверять здесь: http://www.xumuk.ru/galvanopara/ 

Как понял, анодом в электрохимии принято называть электрод, на котором идет процесс окисления. Анодом будет электрод, у которого более отрицательный электродный потенциал, а катодом – электрод с более положительным потенциалом.

 

И поскольку в схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, то получается что в данном гальваническом элементе анодом является кадмиевый электрод, а катодом – медный. Анодом становится металл, имеющий меньший электродный потенциал восстановления, а катодом – металл, имеющий больший потенциал восстановления.

 

+

 

Поскольку медь в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем кадмий, то медь имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем кадмий. Поэтому в данном гальваническом элементе медный электрод будет катодом, а кадмиевый – анодом.

Получается логичнее всего (правильнее) на схеме элементов поменять местами медь и кадмий?

post-135892-0-24666200-1526321158_thumb.png

post-135892-0-10690200-1526323161_thumb.jpg

Изменено пользователем XummY
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×