Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

XummY

Электролиз. Расчёт массы веществ, выделившихся на электродах

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте!

 

Задание следующее: Через  раствор  соли  с  концентрацией  ионов  металла [Mеn+] (моль/дм3)  пропускают  постоянный  ток  силой 1 А  в  течение 1 часа. Выполните следующие задания:

1. Составьте схему электролиза раствора, напишите уравнения процессов,  протекающих  на  электродах.  Катодный  процесс  подтвердите расчетом.  
2. Рассчитайте массы (для газов – объем при нормальных условиях) веществ, выделившихся на электродах.  
Парциальное  давление  водорода  в  воздухе  примите  равным 5·10–7 атм.
 
1 задание я выполнил (приложение). post-135892-0-28241900-1526407215_thumb.jpg post-135892-0-65464100-1526407240_thumb.jpg Помогите пожалуйста со 2 заданием. Не совсем понимаю как это выполнить.
 
Спасибо.
Изменено пользователем XummY
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

См. Законы электролиза Фарадея

  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все просто - массы считаем по закону Фарадея:

m = I*t*q, где q = M/nF

Посколько повезло с током и временем, то все очень просто:

m = M/n*26,8

где

М - молярная (атомная) масса выделяющегося вещества

n - количество принятых или отданных электронном соответственно в катодном и анодном процессах

 

P.S. На будущее: обычно в теор. электрохимии катодное перенапряжение определяют отрицательным знаком, отсюда и немного иная формула для перенапряжения η = Ei - Ep

Изменено пользователем FixMe
  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×