Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
XummY

Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, товарищи Химики!  :az:

 

Вопрос небольшой. Имеем раствор CuCl, катод и анод изготовлены из меди. Как понимаю, на катоде происходит восстановление меди, т.е. Cu2++ 2e = Cu0.

 

Подскажите пожалуйста, что будет с анодным процессом. При условии, что в растворе CuClсодержатся анионы бескислородных кислот Cl-2.

 

2Cl- - 2e = 2Cl или Cu0 - 2e = Cu2+

 

Подскажите пожалуйста. Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, товарищи Химики!  :az:

 

Вопрос небольшой. Имеем раствор CuCl, катод и анод изготовлены из меди. Как понимаю, на катоде происходит восстановление меди, т.е. Cu2++ 2e = Cu0.

 

Подскажите пожалуйста, что будет с анодным процессом. При условии, что в растворе CuClсодержатся анионы бескислородных кислот Cl-2.

 

2Cl- - 2e = 2Cl или Cu0 - 2e = Cu2+

 

Подскажите пожалуйста. Спасибо!

 

На катоде медь выделяется, на аноде - растворяется. 

Cu2+ + 2e = Cu0

Cu0 -2e = Cu2+

 

Идёт перенос меди с анода на катод, пока анод весь не растворится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На катоде медь выделяется, на аноде - растворяется. 

Cu2+ + 2e = Cu0

Cu0 -2e = Cu2+

 

Идёт перенос меди с анода на катод, пока анод весь не растворится.

Спасибо Вам!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На катоде медь выделяется, на аноде - растворяется. 

Cu2+ + 2e = Cu0

Cu0 -2e = Cu2+

 

Идёт перенос меди с анода на катод, пока анод весь не растворится.

Чего-то есть мысля, что оно так не будет на аноде...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чего-то есть мысля, что оно так не будет на аноде...

 

А как будет? Хлор что ли будет выделяться? Это фантастика.

 

А-а! Там что-то про бескислородные кислоты какая-то закорючка типа ClI2- ...

Но что это меняет? Йод как болтался там, так и будет болтаться.   

Можно, конечно, предположить окисление йода в гипоиодит или дальше, тут надо таблицы потенциалов смотреть. Но что-то сомнительно, что потенциал окисления иода(0) окажется ниже потенциала окисления меди.

Хотя, возможно, что для корректного решения задачи надо представить преподу эти циферки.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как будет? Хлор что ли будет выделяться? Это фантастика.

 

А-а! Там что-то про бескислородные кислоты какая-то закорючка типа ClI2- ...

Но что это меняет? Йод как болтался там, так и будет болтаться.   

Можно, конечно, предположить окисление йода в гипоиодит или дальше, тут надо таблицы потенциалов смотреть. Но что-то сомнительно, что потенциал окисления иода(0) окажется ниже потенциала окисления меди.

Хотя, возможно, что для корректного решения задачи надо представить преподу эти циферки.

Йод? Мы вроде с ним дел не имеем в этой задаче  :bf:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Йод? Мы вроде с ним дел не имеем в этой задаче  :bf:

 

Блин, сослепу чего-то напридумывал... Ну, вот это - 

 

анионы бескислородных кислот Cl-2.

 

 

Эт чё это за анионы?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин, сослепу чего-то напридумывал... Ну, вот это - 

 

 

Эт чё это за анионы?

Ну если вкратце (согласно конспекту), в первую очередь происходит окисление материала анода. Если он металлический (кроме свинца, платины и углерода - не окисляются, инертные аноды). Далее наблюдается очерёдность окисления:

1) анионы бескислородных кислот Cl- Br- I

2) молекулы воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Блин, сослепу чего-то напридумывал... Ну, вот это - 

 

 

Эт чё это за анионы?

:) это такой хлорид-ион у них. Он и будет выделяться, но хлор и медь рядом - это жуть и каша.

Наверное, сначала будет выделяться хлор, который будет частично связывать медь в гипохлорит и выпадать в осадок. Потом начнёт выделяться кислород от электролиза воды, когда ионов хлора не останется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...