Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
XummY

Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс

Рекомендованные сообщения

Ну если вкратце (согласно конспекту), в первую очередь происходит окисление материала анода. Если он металлический (кроме свинца, платины и углерода - не окисляются, инертные аноды). Далее наблюдается очерёдность окисления:

1) анионы бескислородных кислот Cl- Br- I

2) молекулы воды.

 

Свинец - не инертный, он пассивируется, но далеко не во всяких условиях.

Короче - перенос меди там будет, а если у препода другое мнение, то препод всегда прав. Как сержант в казарме.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как понимаю, ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора CuCl2 будет таким:

 

Cu2+ + 2Cl- = Cu0 + Cl2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если для школы, то да.


Но там могут быть и основные соли меди, и купраты какие-нибудь до кучи...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как понимаю, ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора CuCl2 будет таким:

 

Cu2+ + 2Cl- = Cu0 + Cl2

 

Если анод - медный, то хлор на нём выделяться не будет. Будет растворяться медь. Я ж толкую - перенос меди с анода на катод. В конце концов - это основной процесс электролитического аффинажа меди. Провода делают из электролитической меди.

 

Весь процесс сведётся к

Cu0(an) = Cu0(kat)

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если анод - медный, то хлор на нём выделяться не будет. Будет растворяться медь. Я ж толкую - перенос меди с анода на катод. В конце концов - это основной процесс электролитического аффинажа меди. Провода делают из электролитической меди.

 

Весь процесс сведётся к

Cu0(an) = Cu0(kat)

Надеюсь Вы правы, всем спасибо!  :ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 В 

Eo(Cl2/2Cl-) = 1,36 В

И этим все сказано. Перенапряжение медных электродов совсем небольшое, так что никакого хлора быть не должно, как и кислорода. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда хлор будет связываться...


А так. ...

Проще попробовать - соль на кухне и медные провода есть. ...Даже где-то на форуме такие тмы мелькают периодически "что у меня получилось при электролизе поваренной соли?".

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда хлор будет связываться...

Проще попробовать - соль на кухне и медные провода есть. ...Даже где-то на форуме такие тмы мелькают периодически "что у меня получилось при электролизе поваренной соли?".

Попробуйте... но с учетом того, что в растворе хлориде натрия растворимость хлорида одновалентной меди сильно повысится.

Изменено пользователем Леша гальваник

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:) Я вчера думал, а чем такой процесс лучше прочих, которые я применял раньше - и никаких особых плюсов не нашёл, поэтому смысла спешить особого нет. ( хотя достаточно будет просто посмотреть анодный процесс)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...