Решить задачу

[sima4832]

Фосфор смешали с избытком алюминия. Навеску массой 39,4 г. нагрели в инертной атмосфере. Полученное твёрдое вещество охладили и полностью растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 29,12 л. газа Определить массовую долю фосфора в исходной смеси

 

Al + P = AlP

AlP + 3НCl = PH3 + AlCl3

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

 

n(Al) = x

n(P) = y

27x + 31y = 39,4

n(PH3 + H2) = 29,12л/22,4л/моль = 1,3 моль

 (х-y)*1,5 + y = 1,3

1,5x -1,5y + y = 1,3

1,5 x -0,5y = 1,3

1,5x = 1,3 + 0,5y

x = 0,87 + 0,33 y

39,91y = 15,91

y = 0,4 моль

n(P) = 0,4 моль

m(P) = 0,4*31 = 12,4

массовая доля = 12,4: 39,4 *100% = 31,5 %

Так что ли?

Изменено 21 Мая, 2018 в 16:38 пользователем sima4832

[Хоббит)]

У вас же фосфид алюминия в кислоте растворяли, как я понял и газ будет не водород , а фосфин.

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B8%D0%BD

Изменено 21 Мая, 2018 в 16:37 пользователем Хоббит)

[sima4832]

У вас же фосфид алюминия в кислоте растворяли, как я понял и газ будет не водород , а фосфин.

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B8%D0%BD

Я дописала эту реакцию, кстати я это учла в решении задачи. Там избыток алюминия, который тоже реагирует с соляной кислотой, также как и фосфид алюминия

Изменено 21 Мая, 2018 в 16:40 пользователем sima4832

[Хоббит)]

Понял, простите, не увидел.

...Похоже на правду.