Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
JuliaD

При каком значении рН начнет выпадать осадок

Рекомендуемые сообщения

Проверьте, пожалуйста, первую задачу и объясните, почему во второй степень гидролиза приравняли к степени диссоциации.

1. При каком значении рН начнет выпадать осадок из 0.1М раствора хлорида кальция, если ПР (Ca(OH)2) = 5.5*10^-6 
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

  0.1          0.1         0.2

Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
   x                  x            2x
 

ПР = [Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = x*(2x)^2 = 4x^3
x = Кубический корень из (ПР/4) = 1.11*10^(-2)
pOH = 1.95

pH = 14-1.95 = 12.05
 

2. pH 0.05М раствора нитрита натрия равен 8. Определите степень и константу гидролиза соли.
Тут у меня есть два решения, правда второе не моё, но я его не понимаю

 

NaNO2 = Na(+) + NO2(-)
NO2(-) + H2O = HNO2 + OH(-)

 

pOH = 6, тогда [OH(-)] = 10^(-6)                             pH = 8 тогда [H(+)] = 10^(-8)

h = [OH(-)]/C = 10^(-6)/0.05 = 2*10^(-5)

kд = [H(+)]^2 / C = 10^(-16)/0.05 = 2*10^(-15)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-15) = 5
И вот второй вариант решения, потому что этот мне кажется неправильным, но здесь за степень гидролиза берется альфа, которая потом ещё и используется как степень диссоциации:

kг = a^2*C = (2*10^(-5))^2 * 0.05 = 2*10^(-11)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-11) = 5*10^(-4)

 

 

Есть ещё третья, и вот её я понятия не имею, как делать.
3. Выпадет ли осадок при смешивании 2х равных объемов 0.002М растворов Na2S и [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего так же 2 моль/л избыточного аммиака, если ПР (ZnS) = 1.6*10^(-24), а константа устойчивости комплексного иона  [Zn(NH3)4](2+) составляет 2.9*10^9. Принять, что объём полученного раствора равен сумме объемов исходных веществ.

 

Na2S = 2Na(+) + S(2-)                                              kн = 1/kу = 3.45*10^(-10)
0.002                   0.002

 

[Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4](2+) + 2Cl(-)

       0.002                0.002

 

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
 

Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (

Изменено пользователем JuliaD

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Поделиться на других сайтах

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×