Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
А007

KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2

Рекомендуемые сообщения

Реакция:

KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2

Могут ли получаться продукты

KI+FeCl3=FeI2+KCl+I2?

 

 

И вот здесь

K2S+FeCl3=FeS+S+KCl

А почему не

K2S+FeCl3=FeCl2+KCl+S?

 

 

 

Как понять, когда в овр есть принцип ионного обмена, а когда нет?

Здесь вот например

KI+CuSO4=I2+CuI+K2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все зависит от избытка/недостатка одного из реагентов, и в дело вмешивается растворимость веществ

Если каплю FeCl3 добавите к избытку раствора K2S,

то в растворе будет избыток сульфид-ионов,

которые будут связывать ионы железа в нерастворимый черный FeS

3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl

Но если каплю разбавленного K2S, добавите к избытку раствора FeCl3

то сульфид-ионы не успеют сделать своего черного дела,

т.к. все будут окислены до S:

K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S?

Возможен и смешанный вариант, когда одновременно идет образование двух продуктов, т.к. все будет зависеть от того, с чем раньше встретится в растворе сульфид-ион - с ионом Fe(3+) и окислится, или с ионом Fe(2+) и уйдет в осадок FeS

 

В первой реакции осадков нет, так что правильным будет только первый вариант протекания реакции 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Все зависит от избытка/недостатка одного из реагентов, и в дело вмешивается растворимость веществ

Если каплю FeCl3 добавите к избытку раствора K2S,

то в растворе будет избыток сульфид-ионов,

которые будут связывать ионы железа в нерастворимый черный FeS

3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl

Но если каплю разбавленного K2S, добавите к избытку раствора FeCl3

то сульфид-ионы не успеют сделать своего черного дела,

т.к. все будут окислены до S:

K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S?

Возможен и смешанный вариант, когда одновременно идет образование двух продуктов, т.к. все будет зависеть от того, с чем раньше встретится в растворе сульфид-ион - с ионом Fe(3+) и окислится, или с ионом Fe(2+) и уйдет в осадок FeS

 

В первой реакции осадков нет, так что правильным будет только первый вариант протекания реакции

В смысле в первой реакции осадков нет?

И возможны эти два варианта по отдельности?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция:

KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2

Могут ли получаться продукты

KI+FeCl3=FeI2+KCl+I2?

 

И вот здесь

K2S+FeCl3=FeS+S+KCl

А почему не

K2S+FeCl3=FeCl2+KCl+S?

 

Как понять, когда в овр есть принцип ионного обмена, а когда нет?

Здесь вот например

KI+CuSO4=I2+CuI+K2SO4

 

Пункт 1. В правильно составленном уравнении ОВР исключается возможность взаимодействия продуктов реакции с исходными веществами. Поэтому вариант 2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2 правильный, все ионы I- окислились до I2. Во втором варианте 6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2 остаются избыточные ионы I-, а это значит, что стехиометрия ОВР не соблюдена (проще говоря, KI взят в избытке против стехиометрически необходимого количества), и данная запись представляет собой некую произвольную комбинацию, полученную сложением уравнения собственно ОВР с удвоенным уравнением реакции ионного равновесия 2KI + FeCl2 <=> 2KCl + FeI2 между исходным веществом KI и продуктом реакции FeCl2:
 
2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2
+
2KI + FeCl2 = 2KCl + FeI2 (*2)
----------------------------------------------
6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2
 
Так что смысла в такой записи нет.
 
Пункт 3. I2 и CuI выпадают из раствора. Вот тут чётко сформулировано.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Пункт 1. В правильно составленном уравнении ОВР исключается возможность взаимодействия продуктов реакции с исходными веществами. Поэтому вариант 2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2 правильный, все ионы I- окислились до I2. Во втором варианте 6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2 остаются избыточные ионы I-, а это значит, что стехиометрия ОВР не соблюдена (проще говоря, KI взят в избытке против стехиометрически необходимого количества), и данная запись представляет собой некую произвольную комбинацию, полученную сложением уравнения собственно ОВР с удвоенным уравнением реакции ионного равновесия 2KI + FeCl2 <=> 2KCl + FeI2 между исходным веществом KI и продуктом реакции FeCl2:

 

2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2

+

2KI + FeCl2 = 2KCl + FeI2 (*2)

----------------------------------------------

6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2

 

Так что смысла в такой записи нет.

 

Пункт 3. I2 и CuI выпадают из раствора. Вот тут чётко сформулировано.

А почему тогда реакция идет

K2S+FeCl3=KCl+FeS+S

А не так

K2S+FeCl3=KCl+FeCl2+S?

И что значит выпадают из раствора?

И как себя проверить,что продукты получились верными?

Спасибо за разъяснение:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему тогда реакция идет

K2S+FeCl3=KCl+FeS+S // Так тоже не идет. Идет так: 3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl, т.е. при избытке K2S

А не так

K2S+FeCl3=KCl+FeCl2+S? // Может идти и так: K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S, когда избытка K2S нет

 

И что значит выпадают из раствора? // уходят в осадок, в нерастворимое в-во, здесь FeS

И как себя проверить,что продукты получились верными? // см. таблицу растворимости

Спасибо за разъяснение :)

Если продукты ОВР могут дополнительно вступать в реакцию обмена с одним из исходных веществ, то продукты реакции в целом будут зависеть от того, взято это вещество в избытке или в недостатке.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×