Гидронитраты

[dmr]

Хочу спросить,  по поводу поведения нитратов ЩМ, ЩЗМ в азотной КИСЛОТЕ. Обнаружил в справочнике интересную особенность. 

NANO3, обладая шикарной растворимостью в ВОДЕ,  как бы высаживается в осадок в азотной КИСЛОТЕ. 

При этом KNO3  при комнатной температуре менее растворимый чем NANO3,  в воде, отлично растворим в азотной КИСЛОТЕ. 

Кроме того в интернете есть упоминание образования аддуктов  н KNO3*HNO3, RbNO3*HNO3, CSNO3*HNO3

Хотя эти более тяжёлые нитраты в азотной кислоте прекрасно растворимые

А нитрат НАТРИЯ,  Судя по справочнику очень плохо растворим в азотной кислоте

Образует ли нитрат натрия аддукты с азотной кислотой?

И с чем вообще может быть связано различное поведение нитратов по отношению к азотной кислоте?

Возможно ли разделение нитратов натрия калия добавлением азотной кислоты?

У ЩЗМ, тоже эффект высаливания нитратов в азотной кислоте. Выпадают ли сами нитраты, или вместе с азотной кислотой? 

Изменено 3 Августа, 2018 в 05:56 пользователем dmr

[Nil admirari]

Сразу вспомнил. Когда растворял серебряные ложки в азотной. После этого образовавшиеся кристаллы также промывал азотной кислотой. Cu(NO3)2 растворялся в азотной и вымывался, а AgNO3 не растворялся и его кристаллы оставались.

[dmr]

По поводу нитрата меди не нашёл. Но нитрат свинца, Тоже выпадает вроде в азотной кислоте. Но из щелочных вроде именно натриевый плохо растворим в азотке. 

[dmr]

Сколько не рою гугел, не могу найти, объяснение различного поведения нитратов ЩМ в азотной кислоте. 

[yatcheh]

Только что, dmr сказал:

Сколько не рою гугел, не могу найти, объяснение различного поведения нитратов ЩМ в азотной кислоте. 

 

С точки зрения высокой теории и менделеевского закона периодичности, натрий в некотором отношении по свойствам ближе к литию, а тяжёлые ЩМ образуют свою "подгруппу".

Например - растворимость перхлоратов, тетрафторборатов, гексафторфосфатов в воде и орг. растворителях, существенно выше для лития-натрия, чем для калия-цезия. А растворимость карбонатов - наоборот. 

По-видимому, размер катиона и его поляризуемость здесь играют основную роль. 

[dmr]

Ну а возможно ли разделение нитратов "тяжелых" и "легких" ЩМ добавлением азотки. 

И как выпадают нитраты в азотке, чисто нитраты, или утаскивая в осадок часть кислоты? 

Несмотря на справочные данные в лидине есть такая реакция 

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/28b54be0

KNO₃(насыщ.) + (1-2)HNO₃ (конц.) = KNO₃•(1-2)HNO₃↓

 

Хотя вот здесь 

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=513

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: 48,4 (14°C) [Лит.]
азотная кислота: 59,2 (19,5°C) [Лит.]
азотная кислота: 107 (50°C) [Лит.]

Кому верить в этой жизни?)) 

[aversun]

25 минут назад, dmr сказал:

Кому верить в этой жизни?)) 

Всем и верить, как только растворимость перешла порог насыщения, начинает выпадать аддукт с кислотой.

[dmr]

47 минут назад, aversun сказал:

Всем и верить, как только растворимость перешла порог насыщения, начинает выпадать аддукт с кислотой.

Это у калия так правильно?

А как выпадают в азотной кислоте нитраты натрия кальция магния вместе с кислотой Или сами по себе гидратированный форме или безводной? 

Те же нитраты свинца или серебра в азотной кислоте В какой форме выпадают?

 

И как выглядит в плане молекулярных атомных связей эти аддукты с азотной кислотой куда она цепляется свободных валентности то вроде и нет. 

И как выглядит зрительно эти аддукты порошки белого желтого цвета или просто в виде какого-то геля? 

Изменено 5 Августа, 2018 в 07:38 пользователем dmr

[aversun]

2 часа назад, dmr сказал:

А как выпадают в азотной кислоте нитраты

 

И как выглядит в плане молекулярных атомных связей эти аддукты с азотной кислотой

 

Для выпадения этих аддуктов нужна концентрированная азотная кислота, скорее всего безводная и, вероятно, при температуре 0 или даже ниже.

 

Так же как и гидраты

Изменено 5 Августа, 2018 в 09:34 пользователем aversun

[dmr]

Ну а возможно ли разделение NaNO3 & KNO3, за счёт добавления азотной конц.кислоты, натриевый нитрат плохо растворим в азотке 

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=765

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: 1,5 (20°C) [Лит.]

В отличии  от KNO3 

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=513

Цитата

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

азотная кислота: 48,4 (14°C) [Лит.]
азотная кислота: 59,2 (19,5°C) [Лит.]
азотная кислота: 107 (50°C) [Лит.]

 

Или KNO3 может  ВСАливать NANO3 в азотной кислоте? 

Изменено 5 Августа, 2018 в 11:07 пользователем dmr